高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度教案（2）鲁科版选修4VIP专享VIP免费

第2节化学反应的限度教学目标:1、使学生了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数计算平衡转化率。2、使学生了解温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3、通过温度、浓度对化学平衡的影响的实验探究，培养学生分析、处理数据，获取信息的能力提高学生逻辑归纳能力。教学重点、难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。教学方法：实验探究、数据分析、理论推测等。课时安排：4课时教材分析：本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某个方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据;同时也介绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应的限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。本节教材知识框架：教学过程:用心爱心专心化学反应限度化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响化学平衡状态的建立（必修2中）化学平衡常数平衡转化率压强浓度温度1第1课时【知识复习】1、可逆反应的概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡2、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。化学平衡的本质：同一物质V正=V逆化学平衡特征逆：指可逆反应。等：V正=V逆动：V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。以可逆反应N2+3H22NH3为例说明怎样判断该反应是否达到化学平衡状态？例1、在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志是（）A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再变化D、混合气体的平均相对分子质量不变E、混合气体的压强不再变化F、V（NO）：V（O2）：V（NO2）=2：1：2【过渡】为了减轻汽车尾气对城市空气的污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，上节课中我们已经证明了该反应完全可以自发进行，可是反应进行的程度（即化学反应的限度）有多大呢？【板书】第2节化学反应的限度【讲述】为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。【交流·研讨】书本42面【学生活动】⑴将计算结果填入表格中。⑵分析计算所得数据，寻找其中的规律。【小结】：一个反应在同一温度下可以有不同的平衡状态，但平衡常数只有一个。【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。【学生活动】分析平衡常数表达式中的数据特征。化学平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。【板书】一、化学平衡常数aA+bBcC+dD1、K及其表达式用心爱心专心2高温、高压催化剂2、关于平衡常数注意事项（1）一个化学反应的K大小只与温度有关。（2）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。【交流研讨】根据各可逆反应在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请对比分析教材P44表2-2-1。【板书小结】（...