高中化学影响化学反应速率的因素 例题解析人教版选修四VIP免费

影响化学反应速率的因素例题解析【例1】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的体积缩小一半________________________________________C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________D、保持压强不变充入N2________________________________________【知识点拨】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。【例2】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大【知识点拨】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。【分析解答】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。【答案】A【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变用心爱心专心C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【知识点拨】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应。④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。【分析解答】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。在电解水中，加入少量NaOH，可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。本题答案：BC。【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）。A.①④B.③④C.①②③D.②③【知识点拨】影响化学反应速率的因素：影响因素对化学反应速率的影响说明或举例主要因素反应物本身的性质不同化学反应有不同的反应速率把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快外界条件浓度其他条件不变时，增大（减小）反应物（或生成物）的浓度，反应速率加快（减慢）固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无关，改变固体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大（减小）压强，反应速率加快（减慢）①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变...