富集在海水中的元素---氯一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。3、掌握氯离子的检验方法。4、了解氯气的用途及其两面性，学会遇到氯气泄漏如何采取应急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、探究氯离子的检验方法。（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。1、写出氯气跟H2O反应的现象和化学方程式；2、新制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反应[演示实验]向试管中的新制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠全部溶解。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。Cl2+H2O===HClO+HClNaOH+HClO===NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O总反应：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O[演示实验]在反应后的溶液中加入一小片红色花瓣，观察现象。用心爱心专心[描述实验现象]红色渐渐褪去。[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。另外,氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。[过渡]工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。[板书]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。[小结]漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO[提问]为什么不直接使用氯水而选用漂白液和漂白粉来进行漂白?[讲解]正是由于Ca（ClO）2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。[练习]写出氯气跟水反应和氯气跟氢氧化钠反应的离子方程式1、Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O[提出问题]请阅读课本P85的内容回答下列问题1..氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？2.在第一次世界大战中,氯气曾经被作为__________3.从上述两个问题中你得到什么启示[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）……[讲解]任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。[提出问题]：2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。请利用你学到的知识帮助周围的居民紧急撤离,撤离时你认为应注意哪些问题?[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl—。对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。[板书]二、氯离子的检验[学生活动]回忆自来水中Cl—的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。[学生实验]实验桌上有A、B、C三瓶无色液体，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。分析这三种物质的差异性，请通过实验找出A、...
