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高中化学电解原理及其应用旧人教版高中第三册(必修+选修)VIP免费

高中化学电解原理及其应用旧人教版高中第三册(必修+选修)_第1页
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电解原理及其应用学习目标1.复习巩固原电池的基础知识、复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。2.理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。3.能区分原电池和电解池,能判断原电池中的正、负极和电解池中的阴、阳极,能分析原电池和电解池中的电极反应。4.能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序,判断电极反应。学习过程一、自学探究1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下,形成_________移动而导电。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是__________的前题。4.分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。研究两池的关系(结构、原理)。(1)原电池由_________________组成。较活泼的金属是_____极,较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。(2)电解池由________________组成,其中与外电源的正极相连的极板叫____极,与外电源的负极相连的极板叫_____极。(3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中,都发生了__________反应。5.右图的装置会出现什么现象?依据是什么?并完成电极反应式和总反应式。用心爱心专心6.填写下列空白:⑴电解通电时,电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极,在阴极区氧化性强的微粒先得电子,被_________。同时,电子又从电解池的________流出,沿导线流回电源的正极,即在阳极区还原性强的微粒(包括极板)先_______电子被_______。⑵当极板材料(阳极)为Pt或C时,还原性非常弱,此条件不被氧化称为______电极。当极板材料(阳极)为Cu等金属(除了Pt和C),还原性强,易_______电子,易被氧化称为_______电极。阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+7.当镀层金属作___极,含有镀层金属离子的电解质为电解液,把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时,由于两极得失电子相同,所以理论上电解液的浓度保持_________。8.为什么很多器件是镀铜的,镀层被破坏,结果会怎样?二、总结与评价[总结]1.使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。2.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极,待镀金属制品为阴极,含镀层金属离子为电镀液。3.电镀过程的特点:①牺牲阳极;②电镀液的浓度(严格说是镀层金属离子的浓度)保持不变;③在电镀的条件下,水电离产生的H+、OH—一般不放电。[例题讲解][例1]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是()。(A)铁棒附近产生OH-(B)铁棒被腐蚀(C)石墨棒上放出氯气(D)石墨棒上放出氧气[分析讲解]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入食盐溶液中,由于溶液中溶解有少量的氧气,故可以构成原电池。正、负极的电极反应式为:负极是铁,2e-4-=4e2+;正极是石墨,2H2O+O2+4e-=4OH-所以,可能发生的变化是石墨棒附近产生OH-离子,可看到的现象是铁棒被腐蚀。[答案]B。[例2]下列关于实验现象的描述不正确的是()。(A)把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡(B)用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌(C)把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁(D)把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快[分析讲解]把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中,铜、铁间可构成原电池。结果负极是铁,铁片溶解,正极是铜片,铜片上可产生气泡。用锌片做阳极电解时,锌会失电子被氧化,阴极上是H+得电子被还原。铜片插入氯化铁溶液中,发生的反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2...

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