高中化学 第1章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

一、1化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。3.了解反应热和焓变的含义。4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征化学反应化学键的断裂和形成质量守恒定律化学能与热能、电能、光能等相互转化能量守恒定律发生伴随物质变化能量变化本质遵循遵循二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。断键吸热，成键放热。（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。（5）元素的非金属性越强，得到电子放出的能量越多。2.化学反应吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（宏观）3.判断吸热反应和放热反应的方法（化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化）（1）反应物的总能量和生成物的总能量的大小比较反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放热；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸热。（2）根据断键和成键时吸收和放出能量的大小断键吸收的总能量＞成键放出的总能量，反应吸热；断键吸收的总能量＜成键放出的总能量，反应放热。反应物的键能总和＞生成物的键能总和，反应吸热；反应物的键能总和＜生成物的键能总和，反应放热。能量反应过程abc4H(g)+2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)a表示活化能（旧键断裂吸收的能量）；b表示活化分子变成生成物分子放出的能量（生成新键放出的能量）；c表示生成2molH2O（g）放出的能量。（3）常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②酸碱中和反应；③物质燃烧；④多数的化合反应；⑤铝热反应。常见的吸热反应：①多数的分解反应；②氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；③C与H2O、CO2的反应；④电离；⑤水解。（4）根据热化学方程式中的△H的正负：△H＞0为吸热，△H＜0为放热。〖相关习题〗1.拆开1molH─H键、1molN─H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2完全反应生成NH3时（吸收或放出）能量。2.H2+I2＝2HI的反应过程可表示如下：第一步：H─H→2H能量，I─I→2I能量；第二步：2H+2I＝2H─I能量。又已知：反应物和生成物的能量关系如右图所示：请完成下列问题：①完成上述空格；②化学反应不仅生成，还伴随变化；③化学反应过程遵循两个守恒：它们是。④一个反应是吸热还是放热，决定与。从整个反应看，该反应能量。3.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（C）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会...