高中化学从铝土矿中提取铝教案 苏教版 必修1VIP免费

第一单元从铝土矿到铝合金同步练习29从铝土矿中提取铝一、单项选择题1．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO＋2OH－MgCO3↓＋CO＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl溶液4．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液5.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等二、不定项选择题6.下列各组溶液，不用其它试剂即能鉴别开的是A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和KOH7．将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，所得沉淀物中和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A.1:3B.2:3C.1:4D.2:78.将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A.a＝100b＝90c＝?B.a＝100c＝0.015b＝?C.b＝90c＝0.015a＝?D.a＝75c＝0.015b＝?9.将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算10.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是用心爱心专心A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铝溶液三、计算题11.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴上述哪一种方法比较节约试剂？⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以节约试剂的根据)。12.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答：⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为___________；⑵若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是____mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为___，Fe2O3为_____，SiO2为_______。⑶a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_____的质量分数越小。同步练习29从铝土矿中提取铝1D2．解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。答案：C3．解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。答案：C4．答案：D5.C6.CD7.BD8.B9.A10.B11.⑴Al既可以跟稀H2SO4，也可以跟NaOH溶液反应，Al溶解并放出H2。溶解后如果再以NaOH溶液或H2SO4处理，实际上是调控溶液的pH值，因为铝元素均存在于Al(OH)3沉淀中。先用酸，后用碱，还是先用碱，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、碱的量却不同。同样是制备2molAl(OH)3，前者需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH，而后者只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH。显然，后者节约了酸、碱试剂。⑵通过观察发现第一种方法中，第一步生成的是Al2(SO4)3，溶液呈酸性，所以要用较多的NaOH。第二...