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高中化学从铝土矿中提取铝教案 苏教版 必修1VIP免费

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第一单元从铝土矿到铝合金同步练习29从铝土矿中提取铝一、单项选择题1.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中2.下列反应方程式中,正确的是()A.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2++2HCO+2OH-MgCO3↓+CO+2H2OB.氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3+3OH-2AlO+H2OC.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是()A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl溶液4.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等二、不定项选择题6.下列各组溶液,不用其它试剂即能鉴别开的是A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和KOH7.将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,所得沉淀物中和溶液中所含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A.1:3B.2:3C.1:4D.2:78.将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合,得到cmol氢氧化铝沉淀,若已知a、b、c中任意两个值,求另一个值,所求的值不止一个解的是(各选项中,单位均略去不写)A.a=100b=90c=?B.a=100c=0.015b=?C.b=90c=0.015a=?D.a=75c=0.015b=?9.将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100毫升,则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算10.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是用心爱心专心A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铝溶液三、计算题11.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:①2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴上述哪一种方法比较节约试剂?⑵原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示,并说明其可以节约试剂的根据)。12.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答:⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为___________;⑵若a=2.3,用于沉淀Fe3+,消耗NaOH的体积是____mL,铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为___,Fe2O3为_____,SiO2为_______。⑶a值的范围应是_________,在这个范围内,a值越大,_____的质量分数越小。同步练习29从铝土矿中提取铝1D2.解析:A中应产生Mg(OH)2沉淀;B.没配平;D.中醋酸不应该写成离子形式。答案:C3.解析:NaOH与五种溶液反应的现象不一样。答案:C4.答案:D5.C6.CD7.BD8.B9.A10.B11.⑴Al既可以跟稀H2SO4,也可以跟NaOH溶液反应,Al溶解并放出H2。溶解后如果再以NaOH溶液或H2SO4处理,实际上是调控溶液的pH值,因为铝元素均存在于Al(OH)3沉淀中。先用酸,后用碱,还是先用碱,后用酸,都是可行的,但是耗用的酸、碱的量却不同。同样是制备2molAl(OH)3,前者需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH,而后者只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH。显然,后者节约了酸、碱试剂。⑵通过观察发现第一种方法中,第一步生成的是Al2(SO4)3,溶液呈酸性,所以要用较多的NaOH。第二...

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