高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度（第2课时）教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案VIP专享VIP免费

第二章化学反应与能量2.3化学反应的速率和限度（第2课时）课题：第二章第三节化学反应的速率和限度授课班级课时第三课时教学目的知识与技能认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。过程与方法通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。情感态度价值观1．培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2．培养参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断，树立正确的能源观。重点化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。难点化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案一、化学反应限度1、化学平衡（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变的状态（2）特征：逆：可逆反应等：V（正）=V（逆）动：动态平衡定：浓度保持一定变：条件改变，平衡改变2、化学反应的限度在给定条件下的化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的最大反应限度3、影响化学反应限度的因素（1）内因：物质的性质（2）外因：温度、浓度、压强等二、化学反应条件的控制事例一：定向爆破事例二：怎样让燃煤充分燃烧事例三：食品保鲜防腐事例四：工业合成氨的条件（简单说明）学生讨论总结：教师归纳提出见解：教材47页[知识点补充]化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。注意：不同物质的反应速率不一定相等。(2)“动”化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)>0，所以化学平衡是一种动态平衡。(3)“定”一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等)，不再随时间变化而变化。(4)“变”化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，教学回顾与反思则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。2．化学平衡状态的判断(1)v(正)＝v(逆)。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。特别提醒：化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。