高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案1 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案VIP免费

镁和铝的冶炼教学目的：1.掌握Al2O3、Al(OH)3、铝盐的性质、制备方法及主要用途。2.了解明矾净水的原理。重点难点：铝的重要化合物的性质，图像题的解题思路。教学过程：接上一节课[引入新课]三、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）概述：白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。[学生板演]写出Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式.Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2．氢氧化铝[Al(OH)3]Al(OH)3：几乎不溶于水，白色胶状；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。实验室制法：[实验4-5]铝盐与氨水反应Al3++3=3NH4++Al(OH)3↓2Al(OH)3===Al2O3+3H2OAl(OH)3具有两性氢氧化物的性质，既能与强碱反应又能与酸反应，但Al(OH)3沉淀不溶于氨水。[实验4-6][实验1]在硫酸铝溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液观察所发生的现象,并画出溶液中析出沉淀的量与加入氢氧化钠的量的关系1MgO：碱性氧化物，与水缓慢反应：MgO+H2O==Mg(OH)2Mg(OH)2具有碱的通性，它虽然难溶于水，但溶解部分电离的OH-，可使无色酚酞变红。·NH3H2O△图.[实验2]在上述所得澄清溶液中再加入盐酸又有什么现象?写出有关的离子方程式,并画出生成沉淀的量与加入盐酸的量的关系图(1)铝盐与碱反应Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O①铝盐与强碱反应:严格控制加入碱的量.(2)偏铝酸盐与酸反应①偏铝酸盐与强酸反应，严格控制加入酸的量(过量的酸使沉淀溶解);AlO-2+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O②偏铝酸盐溶液与CO2反应：CO2不足或适量时2AlO-2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时AlO-2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-[实验3]将上面实验1,2所得的混合溶液混合,观察现象,写出有2nH+AlO2-nnAl(OH)34nAlO2-nH+0≥44≤11＜＜4－nOH-/3nOH-Al3+nnAl(OH)3nOH-34nAl3+-nOH-≤3≥403＜＜4物质的量(moL)沉淀质量沉淀质量NaOH(moL)关的离子方程式,并画出有关图象.Al3++3AlO-2+6H2O==4Al(OH)3↓[例题]在50毫升b摩尔/升AlCl3溶液中，加入50毫升a摩尔/升的NaOH溶液（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为:（2）当a,b满足条件时,无沉淀产生.（3）当a,b满足条件时,先有常常生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3量为克.[运用平衡移动原理解释]AlO-2+2H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH-注意：Al3+存在于酸性条件下，AlO2-存在于碱性条件下，即Al3+与OH-、AlO2-与H+`Al3+与AlO2-不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓一些重要反应:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-;AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(过量的酸使沉淀溶解);Al3++3AlO-2+6H2O==4Al(OH)3↓3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]明矾：易溶于水,且与水发生水解反应生成Al(OH)3胶体，吸附水里悬浮的杂质并形成沉淀使水澄清，是一种净水剂。[练习]1.把Al和Fe3O4粉末均匀混和，分成两等分，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接与足量的NaOH溶液反应，前后两种情况生成的气体的物质的量之比为（）A、1：1B、9：8C、3：4D、4：32.如何除去Fe2O3中含有的少量Al2O3？又如何分离二者的混合物？3.把CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是3·KAl(SO4)212H2O（克）沉淀的量NaOH溶液V（ml）a45a35A．CaCl2B.NaAlO2C.Mg（HCO3）2D.Ca（ClO）24.下列物质中，不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这一性质的是A．AlB.Al3+C.Al(OH)3D.NaHS5.镁铝合金14.7克全部溶于500ml、6mol/L盐酸中充分反应后再加入400ml、8mol/L的NaOH溶液结果得到26.3克沉淀，计算合金中镁铝质量各为多少？*.工业制备镁铝的方法:镁的冶炼:海水(Mg2+)Mg(OH)3↓-MgCl2MgCl2晶体Mg铝的冶炼：铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3*。重要的化合物：菱镁矿：主要成分MgCO3MgCO3===MgO+CO2光卤石：主要成分KClMgCl26H2O，重结晶制KCl和MgCl2晶体[解题规律与技巧]图像计算题综合性强，难度大。解题时，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，以及图像的意义和图象的特点，综合分析，逐步计算。解题的特点是抓住图象的“四点”。即①原点②交点③转折点...