氮气教学目的1．使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律2．使学生掌握氮气的化学性质3．使学生掌握运用元素周期律知识指导元素化合物知识学习的方法。二、教学重点氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。三、氮气分子结构与化学性质的关系。四、教学方法讨论、启发、讲解教学过程[引言]今天我们在学习了VⅠA、VⅡA两族非金属元素的性质之后，再来学习一族元素，即以氮为首的氮族元素。[板书]第一章氮和氮的化合物氮族元素的成员：（由学生写出N、P的原子结构示意图，根据周期表知识推测剩余三种元素的原子序数，并根据核外电子排布知识写出原子结构示意图）[板书]2.性质的递变规律：[投影]元素名称NPAsSbBi最高价氧化物化学式对应水化物化学式酸性气态氢化物化学式稳定性元素非金属性（由学生根据元素周期表知识填写上表，并与氧族、卤族对比）[板书]3。单质性质的递变（引导学生看课本表1—1）[过渡]我们这节课来学习氮族元素的常见元素氮和磷的单质的性质。[板书]第一节氮气氮气的物理性质色、味、态、密度、熔沸点、水溶性（结合空气的成分和课本知识，引导学生从以上几个方面总结氮气的性质）[提问]氮气的电子式？结构式？[学生回答并板书]:N┆┆N:N≡N[讲述]两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反应。二、氮气的化学性质[板书]1.氮气和氢气的反应[讲述]工业上合成氨，就是利用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下化合，生成NH3的反应，用心爱心专心高温、高压催化剂放电这一反应是可逆反应。[板书]N2+3H2========2NH3[讲述]关于合成氨工业，将在下一章介绍。[板书]2.氮气和氧气的反应：[讲述]老百姓有句话叫“一场雷雨一场肥，庄稼猛长世上美。”为什么雷雨能给庄稼施肥呢？原来，空气中的N2和O2在放电条件下可以反应，生成不溶于水的NO。[板书]N2+O2====2NO2NO+O2====2NO2[展示]盛NO和NO2的试管，指出颜色不同。[演示]1.把盛NO、NO2的两试管分别倒立水中，盛NO2的试管水面上升，红棕色气体消失，试管上部有无色气体。盛NO的试管水面不上升。结论：NO不溶于水，NO2可与H2O反应。[演示]2.盛NO的试管拿出水面，口向上，出现红棕色气体再次证明NO易与O2化合生成NO2。3．原盛NO2的试管水面上升后的无色气体，通入O2后又变红棕色，水面继续上升。取出试管，往试管的溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变红，证明NO2与水反应生成NO和HNO3。[板书]3NO2+H2O====2HNO3+NO[指出]NO2是一种有毒的气体，根据它的化合价可知，它不是硝酸的酸酐。[设问]雷雨天产生NO2是否越多越好？[讲述]大量的NO2会造成酸雨，腐蚀金属，建筑物，破坏森林，污染湖泊。而且NO2和NO都是大气污染物，空气中的NO2是形成光化学烟雾的主要因素。[引导学生阅读有关光化学烟雾的内容（有条件可放录像）][讲述]由于氮气的化学性质不活泼，因此它常用作保护气。[引导学生看课本图1—5（或放录像）使学生了解氮气主要用途]作业：课后习题一、1～4二、1～4三、1，3[板书设计]第一章氮和氮的化合物1．氮族元素的成员2．氮族元素的性质递变规律氮气一、氮气的物理性质二、氮气的化学性质1．N2和H2的反应2．N2和O2的反应用心爱心专心
