第一节弱电解质的电离教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________是电解质__________是非电解质_________两者都不是[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。二、引入[教师]实验情景题：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。[教师]实验改进：实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。观察现象。1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH与足量镁条反应的现象[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。三、新知讲解（一）.强、弱电解质根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？(4)从以上实验你得出哪些结论？从以上分析得出强电解质与弱电解质的概念练习：下列电解质中，a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2O_________________________是强电解质_____________________________是弱电解质[教师]请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系归纳：用心爱心专心1大多数盐强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸（部分电离）弱碱水强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。学生归纳：强电解质与弱电解质的比较（放在小结之后）强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类（二）．弱电解质的电离[教师]弱电解质的电离方程式如何书写？[让学生练习].电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH－[设计意图]让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。[教师]请分析CH3COOH的电离平衡过程，并填写下表CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化（见课本P41页思考与交流）c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前用心爱心专心2达到电离平衡时V(电离)V(电离)=V(结合)电离平衡状态V(结合)弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的v-t图[教师]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的v-t图与电离过程中体系各粒子浓度的变化分析，学生自己得出电离平衡的概念。[教师]影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？勒夏特列原理适用于电离平衡吗？[学生]探究性实验1：弱电解质溶液的浓度对电离平衡的影响1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH稀释1000倍后，溶液的pH值（取一滴该酸滴入50ml蒸馏水中）[学生]分析上述反应实验现象[学生]盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足3个单位。表明稀释相同倍数，醋酸的氢离子浓度降低程度要小得多。[学生]探究性实验2：酸液中加对应的盐(都加0.5克)（放在第二课时）1mol/LHCl(5ml)1mol/LCH3COOH(5ml)溶液的pH加入少量的NaCl（S）加入少量的CH3COONH4（S）溶液的pH[教师]分析上述反应实验现象[学生]醋酸溶液的pH值上升，说明氢离子浓度降低；盐酸中加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。[教师]为什么会出现上述实验现象？[学生]是由于醋酸根离子浓度的增大，导致平衡向逆反应方向移动。[设计意图]让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。[让学生讨论后填写]在氨水中存在怎样的电离平衡(用电离方程式表示）？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、N...
