本章复习提纲\s\up7(知识网络建构)\s\up7(热点专题突破)专题可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量发生反应的离子方程式为OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，AB段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。2.向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。当氨水增加到n(Al3＋)∶n(NH3·H2O)＝1∶3时，产生最大沉淀量。3.向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液反应的离子方程式依次为OA段：H＋＋OH－===H2O，AB段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。现象是开始滴加NaOH时无沉淀生成，随着NaOH量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：(1)该溶液中肯定含有的离子是________；各离子的物质的量之比为____________________。(2)肯定不含的阳离子是______________________。[批注点拨][解析]由图可判断出最初的NaOH是与H＋反应，溶液中无Mg2＋、Fe3＋，因为最后无沉淀。由已知①可知溶液中无Na＋，从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有Al3＋。关键是寻找与OH－反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是NH。在H＋、Al3＋、NH共存时，加入OH－，与OH－反应的先后顺序是H＋、Al3＋、NH。待H＋、Al3＋和NH都反应完时，再加入OH－，才能溶解Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以SO一定存在。据图中数据，可推知：n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶n(SO)，再利用电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＋3n(Al3＋)＝2n(SO)，即：2＋3＋3×1＝2n(SO)，得n(SO)＝4。[答案](1)H＋、NH、Al3＋、SOn(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶4(2)Na＋、Mg2＋、Fe3＋
