高中化学 第二章 第三节 分子的性质 第3课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案VIP专享VIP免费

第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解分子的手性、分子的溶解性及无机含氧酸分子的酸性，并能进行微观解释。2.证据推理与模型认知：在理解微观结构对分子性质影响的基础上，形成分析、推理分子性质的思维模型，并能利用该模型解释一些问题。一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。(2)分子结构——“相似相溶”规律。(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。(4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。(2)手性分子：具有手性异构体的分子。2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。如R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。手性分子的理解(1)手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。例2手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是()A．①B．②C．③D．②③【考点】手性分子与手性碳原子的判断【题点】手性碳原子及个数的判断答案B解析②号碳原子连接CH3—、—H、—COOH、—OH四种不同的基团。三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。(1)利用元素周期律中的非金属性强弱比较的是最高价含氧酸的酸性，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。低价态的含氧酸不符合此规律。(2)酸(HO)mROn的酸性强弱与m的大小无关。(3)含氧酸在水中电离出的H＋来源于酸分子中的—OH原子团，与中心原子相连的氢原子不能电离成H＋。例3下列各组物质中，酸性由强到弱排列错误的是()A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO3【考点】无机含氧酸分子的结构与酸性【题点】根据非羟基氧原子个数判断酸性强弱答案C解析不同中心元素的酸性比较时，中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：中心元素为同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)＞H2SO3(中强酸)＞H2CO3(弱酸)，D项正确。方法规律——根据非羟基氧原子数判断无机含氧酸(HnROm)的酸性(1)当m－n＝0时，为弱酸，如HClO；(2)当m－n＝1时，为中强酸，如H2SO3；(3)当m－n＝2时，为强酸，如HNO3；(4)当m－n＝3时，为最强酸，如HClO4。例4(2019·遵义高二调研)已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O中的D原子发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O中的D原子发生交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()【考点】无机含氧酸的结...