教学课题及内容卤族元素（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、掌握卤族元素性质变化的规律；理解可逆反应的涵义，使学生对卤化银性质，用途及I2对人体健康等知识有所了解2、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力重点难点卤族性质递变规律课后小结教学过程：四、卤素单质的化学性质结构性质原子结构化学性质同卤素单质化学性质活泼，具有强氧化性异123从F2→I2，单质氧化性逐渐减弱1、与金属反应Fe+Cl2------Fe+I2------2、与H2反应H2+F2——H2+Cl2——H2+Br2——H2+I2——结论：①从反应条件，与H2卤素单质化合由易→难，氧化性_________②氢化物稳定性_________________讨论：卤素单质氧化性与卤化氢稳定性内在联系？补充知识：可逆反应：正反应________________，逆反应_________________。定义：_____条件，_______、_______反应______进行的反应。例：CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClOH2+I22HI3、与H2O反应用心爱心专心决定光500℃△F2+H2O——剧烈Cl2+H2O——缓慢Br2、I2与Cl2相似，与H2O反应剧烈程度越来越弱。X2+H2O=HX+HXO4、与碱反应Br2+NaOH——(类似Cl2)5、卤素单质间的置换反应演示：[实验4-9]现象：盛NaBr溶液的试管，苯层______，水层______。盛KI溶液的试管，苯层______，水层______。演示：[实验4-10]现象：盛KI溶液的试管，苯层______，水层______。NaBr+Cl2——KI+Cl2——KI+Br2——实验证明：氟能把氯等从它们的卤化物中置换出来。结论：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性随核电荷数的______、原子半径的_______而_______。讨论：F2能否和NaCl溶液反应，放Cl2？6、I2与淀粉的反应演示：[实验4-11]现象：溶液颜色变_________特征：碘与淀粉溶液变蓝，I-______此性质(填具有，不具有)五、含卤化合物的主要用途1、卤化银(1)溶解性AgF可溶，AgCl、AgBr、AgI溶解度减小。(2)演示：[实验4-12]NaCl溶液中滴加AgNO3，生成___色____，____于稀HNO3NaBr溶液中滴加AgNO3，生成___色____，____于稀HNO3KI溶液中滴加AgNO3，生成___色____，____于稀HNO3化学方程式：①___________②___________③__________如何检验X-：①__________②__________(3)AgBr、AgI的分解(感光性)AgF无感光性，AgCl、AgBr、AgI均有感光性。AgBr——--应用_____________AgI——--应用_____________，属_____变化回忆：干冰的作用？属_____变化2、碘化合物的主要用途用心爱心专心光光[知识拓展]1、萃取实验萃取是用萃取剂将溶质从其溶液中分离出来的方法选用萃取剂的原则：(1)和原溶液中溶剂不互溶。(2)溶质在萃取剂中溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。主要仪器：分液漏斗3、HX：HX均无色、极易溶于水（吸收时要采取防倒吸）HF：有剧毒，弱酸，腐蚀玻璃(1)稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI(2)水溶液酸性HF＜HCl＜HBr＜HI(HF为弱酸)(3)阴离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-制取：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑NaBr（固）+H3PO4（液）=NaH2PO4+HBr↑NaI（固）+H3PO4（液）=NaH2PO4+HI↑讨论：由于Br-、I-具较强还原性，HBr、HI能不能用浓硫酸来制取和干燥？例1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A、.砹易溶于某些有机溶剂B、砹化氢很稳定不易分解C、砹是有色气体D、砹化银不溶于水或稀HNO3例2、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质为()A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I2例3、过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是___________反应的化学方程式_____________。过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，现象__________，方程式_________________。例4、在50g含有1.70gAgNO3和1.85g硝酸钯[Pb(NO3)2]的溶液中，加入足量NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得5.245g固体，由此得到的结论是()A、Ag+只有一部分参加反应B、Pb2+只有一部分沉淀C、碘化钯(PbI2)难溶于水D、NaI和Pb(NO3)2在溶液中无沉淀生成7、除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是()A、蒸馏水B、KI的浓盐酸溶液C、KI水溶液D、饱和食盐水例5、甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合,在瓶壁上出现红色小液滴。打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，推断物质的分子式：甲_______乙_______丙_______丁_______戊______用心爱心专心
