高中化学 第2章 微型专题（四）微粒间作用的判断及对物质性质的影响教案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学教案VIP免费

微型专题(四)微粒间作用的判断及对物质性质的影响[学习目标定位]1.能判断物质中化学键的类型，会根据成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。一、化学键类型的判断例1某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A．离子键B．共价键C．极性键D．配位键答案A解析由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键、N—O键，C==N键、O—H键为极性键；同时存在分子内氢键；综上，故选A。方法规律——化学键类型的判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1光谱证实单质铝与强碱溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中不存在的是()A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键答案B解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ键。二、共价键类型的判断例2(2018·大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键答案C解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为×8＝1mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成叁键，则含有一个σ键和两个π键。变式2有下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有____________。(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。(3)含有双键的有________，含有叁键的有________。答案(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨(3)⑤⑦⑩③⑧解析十种物质的结构式分别为N≡N、H—Cl、O==C==O、H—C≡C—H、H—O—O—H、根据以下两点判断化学键类型：①单键只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。三、键的极性与分子极性的关系例3下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI【考点】分子极性的判断【题点】分子极性与键的极性的综合判断答案D解析选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。①由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。②由...