第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应概念和规律考纲展示考纲解读1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见的反应。能判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。1．氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2．计算电子转移的数目。3．判断反应是否属于氧化还原反应。4．比较氧化剂和还原剂的氧化性或还原性的强弱。5．了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的基本类型。一、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系1．根据反应前后物质的类别及种类的多少可将无机反应划分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型：化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+C复分解反应AB+CD=AD+CB试各举一例说明上述四种基本反应类型：化合反应：分解反应：复分解反应：置换反应：2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系分解反应化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应空图用交叉分类法表示反应反应氧化还原反应反应反应非氧化还原反应空图例1．根据氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系，判断下列说法是否正确并说明理由。用心爱心专心（1）没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。（2）没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应。（3）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。答案：以上说法都不正确。部分没有单质参加的化合反应（如：NaO2+SO2=NaSO4等）和没有单质生成的分解反应（如：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑等）也属于氧化还原反应；同素异型体之间的相互转化（如：2O33O2），虽然有单质参加和生成，但不属于氧化还原反应。二、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。（2）有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。（3）有电子转移（得失和偏移）的反应叫氧化还原反应。2．氧化剂：（1）得到电子或共用电子对偏向的物质（2）所含元素化合价降低的反应物还原剂：（1）失去电子或共用电子对偏离的物质（2）所含元素化合价升高的反应物氧化剂还原剂一定是反应物，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。3．氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物氧化产物和还原产物一定是生成物。4．氧化反应：（1）物质失去电子或共用电子对偏离的反应（2）物质所含元素化合价升高的反应还原反应：（1）物质得到电子或共用电子对偏向的反应（2）物质所含元素化合价降低的反应5．氧化性：物质得电子的性质，物质中所含元素化合价可降低时具有氧化性。还原性：物质失电子的性质，物质中所含元素化合价可升高时具有还原性。（1）物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，而和得失电子的个数无关。（2）难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难得电子又难失电子。（3）物质氧化性和还原性与元素化合价的关系：A、若元素处于最高价态则该元素只有氧化性。如MnO4－、Fe3＋等B、若元素处于最低价态则该元素只有还原性。如活泼金属、S2-、I-等C、若元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。如SO2、Br2、H2O2等6．上述几种概念之间的关系：（1）氧化剂→氧化性→化合价降低→得到电子→还原反应→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑↑物质属性表象本质反应类型过程产物↓↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→化合价升高→失去电子→氧化反应→被氧化→氧化产物（2）化合价升高失电子被氧化发生氧化反应用心爱心专心CuO（氧化剂）+H2（还原剂）Cu（还原产物）+H2O（氧化产物）化合价降低得电子被还原发生还原反应氧化剂具有氧化性，它氧化还原剂，自身被还原剂还原，得到还原产物；还原剂具有还原性，它还原氧化剂，自身被氧化剂氧化，得到氧化产物。注意氧化剂不是氧化自身，而是氧化还原剂的；还原剂不是还原自身，而是还原氧化剂的。练习：在4NH3+6NO5N2+6H2O中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；具有氧化性，具有还原性；是氧化产物，是还原产物。三、氧化还原反应的本质特征和判定依据1．氧化还原反应的本质...
