高中化学 第1章 第2节 电能转化为化学能-电解 第1课时 电解原理（1）教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能——电解（第一课时）课型：复习课考纲要求：1、理解电解原理，知道电解池的构成条件；2、能正确判断电解池的阴、阳极，能够判断电极反应物与产物；3、能会书写电极反应式和电解反应方程式。教材分析：电解属于电化学的知识的一部分，本节课属于电能转化成化学能一节课。与金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识有关，还与考纲中的金属腐蚀与防护有很大的关联。不仅复习了电化学知识，还能把氧化还原反应、离子方程式和化学反应与能量变化等知识联系在一起，符合非常符合高三复习的规律。设计思路本节课内容《电能转化为化学能—电解》第1课时。复习本节内容以上节复习的能量为切入点，从物质的熔融体系入手，引领学生复习回顾电解的原理，借助于电解池装置，可以使一个不自发的氧化还原过程发生，并且该氧化还原过程的氧化过程与还原过程是分别在两个电极上进行的；使他们对氧化还原反应的实质是电子的转移这一认识得到提升。通过本节内容的复习要先让学生清晰的回顾起阳极、阴极、电极反应等概念，并理解掌握电解池中阴阳离子移动方向及放电顺序等内容。然后再复习几个比较复杂的水溶液体系的例子：电解食盐水、电解精练铜和电镀，进一步巩固复习内容。知识与技能目标：（1）理解电解的原理，掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。（2）能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式和电解反应式重点、难点：理解电解原理、正确地书写电极反应式。【基础再现】【教师活动】引题，电能与化学能的转化是能量变化的重要方式。在生产生活中应用广泛：二次电源的使用、金属的冶炼、电镀等。【学生活动】：独立完成：1、阅读课本、笔记，回顾“电解的原理”；2、填写导学案的下列内容。（5分钟）合作互助：同组内交换意见，检查更正。（5分钟）考点一电解的原理1．电解定义:在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。2．能量转化形式：转化为。3．电解池(1)构成条件①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。【学生展示】2名同学将完成的导学案实物投影或学生朗读等形式展示，全班同学对内容修正，明确最终答案。【教师活动】对知识进行点评（以投影形式）：1、电解实质：不可自发进行的、吸热的氧化还原反应2、电解池的构成：两极一液一电源3、电极材料及电极反应:惰性电极：石墨、铂、金等a、电极材料：相同或不同导体活性金属电极：银、铜、铁、锌等b、电极反应电子流出—阴极—带负电荷—吸引阳离子—阳离子得电子—氧化反应—产物：氢气、金属、低价离子等电子流入—阳极—带正电荷—吸引阴离子—阴离子矢电子—还原反应—产物：氧气、非金属单质（S、Cl2、O2）等【学生活动】：独立完成：分析以石墨为电极电解饱和食盐水的过程。以以下内容体现出：①装置简图②标出电子、电流方向③标出离子的移动方向④写出电极式⑤写出电解反应的离子方程式、化学方程式（5分钟）合作互助：同组内交换意见，检查更正。（3分钟）【学生展示】2名同学将完成的内容以实物投影或学生板书等形式展示，全班同学对内容修正，明确最终答案。【教师活动】对知识进行点评（以投影形式）：4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程...