第2课时乙酸[核心素养发展目标]1.认识乙酸的组成、结构，认识其官能团为羧基，形成“结构决定性质”的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。2.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作，能多角度、动态地分析乙酸的酯化反应，培养“变化观念”的学科素养。3.了解乙酸的主要用途，能用酯化反应原理解决简单的实际问题，培养“科学探究与创新意识”。一、乙酸的组成和结构二、乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性和水互溶易挥发乙酸沸点为117.9℃，熔点为16.6℃。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。(1)乙酸的官能团为羟基和羰基()(×)提示乙酸的官能团为羧基，决定了乙酸的性质。(2)乙酸的分子式为C2H4O2，分子中含4个氢原子，故乙酸应为四元酸(×)提示乙酸的结构简式为CH3COOH，只有羧基上的氢原子可以电离出H＋，故乙酸为一元酸。(3)乙酸俗名为醋酸，因此食醋为纯净物(×)提示普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸，故食醋为混合物。(4)乙酸的熔点为16.6℃，和乙醇的熔点相差较大，因此可通过降温结晶的方法分离乙酸和乙醇(×)提示乙酸和乙醇是互溶的，无法通过降温的方法分离。(5)乙酸是一种重要的有机酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的液体(√)提示乙酸的沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，常温下为液体，有刺激性气味。三、乙酸的化学性质断键位置与性质。1．乙酸的弱酸性乙酸在水中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。遇紫色石蕊溶液，现象：溶液变红。试剂化学方程式与活泼金属(如Zn)Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑与碱性氧化物(如CaO)CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O与盐(如Na2CO3)Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O结论：乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，其酸性比H2CO3的酸性强，但比硫酸、盐酸的酸性弱。2．酯化反应(1)定义：羧酸和醇生成酯和水的反应。(2)实验探究实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O试剂作用浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和Na2CO3溶液：①溶解乙醇，吸收乙酸；②降低乙酸乙酯的溶解度，使液体易于分层便于分离(1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(√)提示乙醇呈中性，乙酸溶液呈酸性。(2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体(√)提示乙酸酸性强于H2CO3，能和碳酸盐反应，生成CO2。(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性(×)提示乙酸在反应中，脱去的是分子中的羟基，没表现其酸性。(4)制乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇(√)提示乙酸和乙醇发生的酯化反应为可逆反应，增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率。(5)乙酸和乙醇发生的酯化反应也为取代反应(√)(6)实验中，试管内长导气管末端未插入液面以下，目的是防止倒吸(√)提示实验中，会挥发出大量易溶于水的乙醇及乙酸，为防倒吸，应使导管末端在液面上方0.5cm处。乙酸乙酯制备实验操作及注意事项―→↓―→浓硫酸(做催化剂和吸水剂)且加热。↓―→↓―→↓―→↓―→1．在结有水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]的水壶中加入少量醋酸，浸泡一段时间，用水清洗便可除去，试写出相关反应的化学方程式。答案2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O2CH3COOH＋Mg(OH)2―→(CH3COO)2Mg＋2H2O。2．某有机物的结构简式如图所示。(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。答案(1)1.5mol(2)3∶2∶2解析(1)金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1mol该有机物中含有1mol羟基和2mol羧基，故1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2，同时消耗3molNa，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，所以消耗NaOH、NaHCO3的物质的量相同，都为2mol。3．已知含有示踪原子18O的CH3CO18OH和CH3CH2OH反应的生成物中只有水中含有18O，试分析，乙酸和乙醇在酯化反应中，分子中的键断裂部位？提示由已知信息，可判断在乙酸和乙醇酯化反应中，乙酸分子中断裂的为C—O...
