第2节几种重要的金属化合物(第3课时)教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。2、教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。【板书】三、铁的重要化合物。【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO黑色粉末，不溶于水Fe2O3暗红色粉末，不溶于水Fe3O4黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO碱性氧化物Fe2O3碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？思考,如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【板书】b、氧化性3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2c、与常见氧化剂氧气的反应O2+6FeO2Fe3O4[过渡]以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？请大家阅读教材P59并归纳整理完成下表（多媒体投影）：铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物与盐酸反应离子方程式FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O高温[过渡]接着我们来讨论铁的氢氧化物：【板书】2、铁的氢氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？【实验探究1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验步骤：在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量，观察现象。总结：FeCl3溶液中出现红褐色沉淀，FeSO4溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=４Fe(OH)3Fe(OH)3受热易分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【实验探究2】Fe3+与Fe2+的检验实验操作1：在试管中滴入少量FeCI3溶液，加水稀释后再滴入几滴KSCN溶液。实验操作2：在试管中滴入少量FeCI2溶液溶液，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象。总结：FeCl3溶液颜色立即出现血红色，FeCl2溶液无明显现象，可用这一反应检验Fe3+。【实验探究3】如何检验市售补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁?请你设计实验方案并进行验证。氧化还原角度氧化性：FeO+H2Fe+H2O还原性：6FeO+O22Fe3O4氧化性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化性：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3还原性:4Fe3O4+O26Fe2O3...
