第一课时氧化还原反应[明确学习目标]1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。学生自主学习氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价□H2＋CuO=====Cu＋H2O□C＋H2O=====H2＋CO□C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□都有元素的化合价在反应前后发生了变化。3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□电子转移(得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(得失或共用电子对偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。课堂互动探究知识点一准确地判断氧化还原反应1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，因此，只要反应前后有一种(或几种)元素的化合价发生变化就是氧化还原反应。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(5)无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应。如：SO2＋H2O2===H2SO4,2FeSO4=====Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。1下列变化过程中发生氧化反应的是()A．HCl→H2B．Al→Al3＋C．CuSO4→CuD．CO→CaCO3[批注点拨][解析]氧化反应是元素化合价升高的反应，A、C项元素化合价降低，发生还原反应；B项化合价升高，发生氧化反应；D项元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。[答案]B[练1]下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案D解析A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。[练2]下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案C解析A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。知识点二氧化还原反应的实质及有关概念1．氧化还原反应的实质是电子的转移(电子的得失或共用电子对偏移)。2．氧化还原反应概念的比较3．双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况表明同种元素反应前后的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。2下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移(得失或共用电子对偏移)[批注点拨][解析]氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是有化合价...
