第四单元第二节铝金属材料（2）【教材分析】铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，本节课通过实验探究归纳铝的化合物的性质，这部分的设计充分体现化学是以实验为基础的学科，还可以提高学生的实验动手、分析思考问题、总结归纳知识点的能力。教学目标知识与技能1、氧化铝，氢氧化铝的两性2、氢氧化铝的实验室制法过程与方法通过实验探究培养学生分析问题解决问题的能力情感态度与价值观通过实验让学生体会实验对认识研究物质性质的重要性，培养学生探究创新精神教学重点教学难点氧化铝，氢氧化铝的两性高考考点氧化铝，氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备课型新授课教具实验多媒体常规教法实验探究，多媒体辅助教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾1、书写Al与酸、碱反应的方程式2、写出铝热反应的化学方程式：书写方程式：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑巩固检测已学内容情景引入图片展示宝石（红宝石、蓝宝石）的成分，Al(OH)3的用途（如在牙膏、胃药中）学生思考讨论预测：氧化铝、氢氧化铝的性质，然后交流反馈(1)介绍生活中的事例，拉近学生与化学知识的距离；(2)明确学习任务。教学环节教师活动学生活动设计意图Al2O3的性质一Al2O31、物理性质和用途不溶于水的白色固体，硬度大（滚学生结合导学案阅读教材，通过看书使学生了解氧化铝珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），硬度大、仅次于金刚石的物性和用途；Al2O3的化学性质探究2、化学性质【实验】取少量氧化铝于两支试管中，分别滴加水、盐酸和氢氧化钠溶液，观察氧化铝是否溶解。【板书】氧化铝与酸、碱反应的方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]【提问】什么是碱性氧化物?什么是酸性氧化物？【思考】氧化铝属于哪类氧化物？【结论】两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。学生分组实验：1）氧化铝与盐酸的反应2）氧化铝和氢氧化钠溶液的反应并观察实验象，学生先独立思考，然后交流反馈Al2O3的化学性质【学生书写】Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]–【学生回答】学生思考之后回答氧化铝属于哪类氧化物？金属氧化物能和碱反应，与以往的认知产生冲突，激发学生的求知欲。注意纠正学生可能会出现的问题。过渡设问铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。通过设问，激发学生的求知欲Al(OH)3的性质二、Al(OH)31、物理性质几乎不溶于水，白色胶状，能能聚水中悬浮物，吸附色素学生思考其在生活中的应用，如明矾净水等结合实际生活应用，让学生感受学习化学的乐趣Al(OH)3的化学性质3、化学性质【实验1】氢氧化铝的性质①氯化铝与氨水的反应②氢氧化铝与盐酸的反应③氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应【板书】实验相关化学反应式：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]【投影】氢氧化铝的两性：氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，是两性氢氧化物。【思考】：既能与酸反应又能与碱反应的学生分组实验：(1)氯化铝与氨水的反应(2)氢氧化铝与盐酸的反应(3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应并观察实验现象小组讨论总结实验结论并探讨氢氧化铝的性质教师及时点拨学生并引导学生写出相关离子式【学生书写】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]–学生思考并讨论两性氧化物，找学让学生体会实验探究和讨论探究学习模式，培养分析问题解决问题的能力物质一定是两性氧化物？试举例说明【Al(OH)3的不稳定性】生回答思考问题，思考【思考1】：向Al2(SO4)3的溶液中加入NaOH溶液的现象？【思考2】：实验室如何制备Al(OH)3？【总结】制备Al(OH)3的方法：(1)向铝盐中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-【追问】如何制备纯净的Al2O3？首先制备纯净的Al(OH)3...
