2-2-4浓度、压强对化学平衡的影响教学目标知识与技能:1
理解浓度、压强对化学平衡影响的规律
能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣
教学重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律
教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用
教学过程：【提问】温度是怎么影响化学平衡的
【教师】这节课我们主要来看看浓度与压强对化学平衡的影响
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：实验内容实验现象实验结论1向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0
01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象
红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值
达平衡时，Q=K=改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，Q’K，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动
【板书结论】2
浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/
