高一化学分散系及其分类苏教版知识精讲VIP免费

高一化学分散系及其分类苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：分散系及其分类二.教学目标1.知识与技能目标（1）使学生了解分散系、液体分散系的分类，胶体及其主要性质，通过实验探究认识胶体和溶液的区别。（2）让学生学会利用胶体的一些性质来解释生活中一些现象和解决生活中一些问题。2.过程与方法目标通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。3.情感态度与价值观目标让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。三.教学重点、难点1.分散系的分类依据2.胶体的制备与性质及运用四.教学方法交流讨论，实验探究五.教学过程〔引入〕通过回忆熟悉的知识溶液、乳浊液和悬浊液的分类标准来引入分散系的种类及分散系的有关概念。讨论：1.初中时我们学习了溶液,乳浊液和悬浊液,它们是按什么标准进行分类的?2.物质与物质之间按不同聚集状态混合有几种混合类型？〔学生归纳总结出九种类型的混合物，分别一一举例分析〕用心爱心专心〔学生归纳出分散系的概念〕一、分散系1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物，叫分散系。2、分散质：被分散成微粒的物质叫分散质；分散剂：微粒分散在其中的物质叫分散剂。〔学生指出上表中分散系的分散剂和分散质〕讨论：什么是溶液？什么是悬浊液、乳浊液，它们在组成和性质上有什么区别？分析：造成溶液和浊液在性质上差异的主要原因是什么？我们又是根据什么原因将分散系分为这两种的？说明：溶液中粒子的直径小于1nm，而浊液中粒子的直径则大于100nm可不可能有一种分散系其粒子的直径大小处于1—100nm之间呢？3、胶体：分散质粒子直径大小在1—100nm之间的分散系。二、分散系的分类讨论：1、如何分离浊液与胶体或溶液？用心爱心专心2、如何分离溶液和胶体？〔学生讨论出分离浊液与胶体或溶液的方法是过滤，提示学生滤纸孔径的大小在100ｎｍ左右，引导学生思考把滤纸的孔径缩小到1nm左右——引出半透膜，可以分离什么？〕分离溶液和胶体的方法是：渗析渗析：将含有溶液的胶体装入半透膜的袋中，悬挂于蒸馏水中，让溶液粒子透过半透膜进入蒸馏水中从而达到分离胶体和溶液的操作。强调：胶体区别于其他分散系的本质区别是：胶体微粒的直径大小在1nm—100nm之间。讨论：如何鉴别胶体和溶液？〔展示〕澄清透明的淀粉胶体和食盐水（让学生鉴别，并说明理由）。播放动画：丁达尔现象和原理分析强调：鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔现象请同学们列举生活中的你所发现的丁达尔现象。讨论：分析胶体的稳定性与溶液和浊液的比较。原因：不同的胶体吸附不同的电荷；金属氧化物、金属氢氧化物吸附阳离子而带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物吸附阴离子而带负电荷。强调：胶粒吸附离子而带电荷，胶体本身不带电。几种类型分散系的组成及其特征三、胶体的分类用心爱心专心四、胶体的性质1.丁达尔现象：原因：胶体粒子较大（1~100nm），对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2.布朗运动：原因：胶体微粒受分散剂分子不停地、无规则地撞击，形成不停的、无秩序的运动。3.电泳：原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。4.凝聚：原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。胶体凝聚的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体〔课后思考〕1、长江三角洲的形成原因，请从化学的角度分析（提示：胶体的有关知识）2、胶体的制备：Fe(OH)3胶体和AgI胶体怎样制备，请查阅相关资料。〔课后小实验〕1、自制豆浆；2、观察实验现象，做出分析：（1）在豆浆中加入石膏、搅拌、静置；（2）加入食盐、搅拌、静置；（3）加入白糖、搅拌、静置；（4）把豆浆加热，煮沸2-3分钟。【模拟试题】1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）用心爱心专心A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分...