羧酸酯年级高二科目化学主备教师日期课题3-3羧酸酯课时3课时参与人员1、确定本周课程教学内容内容和进度：第三节羧酸酯及习题讲评（5.1节放假，只有3课时）第一课时：羧酸。第二课时：酯第三课时：《步步高》羧酸、酯的练习讲评。2、教学目标：教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。教学难点：乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：1．乙酸的结构和化学性质在化学2中学生已经了解了乙酸的结构和性质，因此教学的重点是帮助学生在复习乙酸的结构和化学性质的基础上，深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。【方案Ⅰ】复习再现，研究学习，迁移提高复习再现：复习乙酸的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙酸的结构，深入认识羧基官能团。讨论小结，观看演示，总结列表。演示实验：（1）醋酸溶液中加入石蕊指示剂；（2）醋酸溶液中加入镁条；（3）硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，再向生成的Cu(OH)2悬浊液中加入醋酸；〔可观察到Cu(OH)2溶解，以此对比Cu(OH)2与乙醇、乙醛的反应〕（4）碳酸钠溶液中加入醋酸。录像演示：观看乙酸、乙醇发生酯化反应的实验录像。研究学习：乙酸、乙醇发生酯化反应中化学键的断裂方式利用乙酸和乙醇的球棍模型，（其中乙醇中的氧原子用与乙酸中氧原子不同的颜色球代替，表示18O）分组插接乙酸乙酯的球棍模型，研究酯化反应时断键方式的不同对产物的影响。讨论小结：酯化反应断键方式与产物讲解：事实上，科学家在乙酸乙酯中检测到了放射性同位素18O，证明方式①是正确的，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。动画演示：用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。迁移提高：根据乙酸的反应规律，推测甲酸、丙酸、乙二酸、苯甲酸等发生酯化反应的产物，书写反应的化学方程式。【方案Ⅱ】实验复习，学习讨论，迁移提高实验复习：复习乙酸的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙酸的结构，深入认识羧基官能团。小组合作设计实验，研究乙酸的酸性，并填写研究实验报告。参考实验报告如下：实验演示：观看乙酸、乙醇发生酯化反应的演示实验讲解讨论：乙酸、乙醇发生酯化反应中化学键的断裂“讲解”“动画演示”“迁移提高”等设计思路同【方案Ⅰ】。2．乙酸乙酯的结构和化学性质【方案Ⅲ】实验探究，对比思考，迁移提高情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。实验探究：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律(根据学校条件，此探究实验也可改为演示实验)对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）学习迁移：根据乙酸乙酯水解反应的规律，讨论其他酯类水解反应的产物。讨论题：某酯在酸性条件下水解得到相对分子质量相等的两种产物，该酯可能是（）。A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯答案：C交流提高：了解酯类物质在生活中的应用（如做鱼时放入食醋和料酒既可产生香味、又能消除鱼腥等）。二、活动建议【科学探究1】参考如图3-2所示的实验装置。乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，根据强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸强；将产生的CO2通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚强。反应的化学方程式如下：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+...
