高一化学第三节化学键 (第二课时)VIP免费

第三节化学键(第二课时)【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【基础知识】一、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。三、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【自主探究】1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子(或2电子)稳定结构?_______________________________________________________________________从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。_______________________________________________________________________【自我测试】1．下列化合物的电子式书写正确的是()2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．C02B．PCl3C．CCl4D．N025．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ37.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：()8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molEcln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族9.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴、...