十字交叉法在某些化学反应中的应用根据复分解反应发生的条件和氧化还原反应的规律可知，许多化学反应体现着物质间某些性质的相对强弱（或大小）关系。因此，我们可以根据物质间某些性质的相对强弱（或大小）关系，判断物质间某些反应能否发生、反应的难易、反应的程度以及反应的生成物。本文介绍一种判断的方法——十字交叉法。该法是先把在某种性质上有强弱（或大小）关系的物质，按该性质由强到弱（或由大到小）的顺序左右排列，再把各物质按该性质发生变化后对应的生成物上下排列，并在其中任意两组物质之间画出对角线。则左上右下对角的两物质，可反应生成左下右上对角的两物质，而且这两组物质相距愈远，其反应就愈容易，反应进行的程度也就愈大。现略举三例：1.可自发进行的氧化还原反应例1.氧化性(由强到弱)：MnO4(H+)Cl2Fe3+还原产物：Mn2+Cl-Fe2+则：MnO4-(H+)与Cl—可反应生成Mn2+与Cl2；Cl2与Fe2+可反应生成Cl-与Fe3+；MnO4-(H+)与Fe2+可反应生成Mn2+与Fe3+，用心爱心专心且较MnO4-(H+)与Cl-易反应。2.有难电离微粒生成的复分解反应例2.酸性(由强到弱)：HAcH2CO3C6H5OHHCO3-电离产物：Ac-HCO3-C6H5O-CO32-（其他对角线从略）则：HAc与CO32-可反应生成Ac-与HCO3-，若HAc足量，还能继续与HCO3-反应生成H2CO3；H2CO3可与C6H5O-反应生成HCO3-与C6H5OH，C6H5OH可与CO32-反应生成C6H5O-与HCO3-，故H2CO3与C6H5O-反应不能生成CO32-与C6H5OH；H2CO3可与CO32-反应生成HCO3-。3.有难溶性物质生成的复分解反应例3.溶解度(由大到小)：AgClAgBrAgIAg2S电离产物(除Ag+外)：Cl-Br-I-S2-（其他对角线从略）则：AgCl可分别与Br-、I-、S2-反应生成Cl-和AgBr、AgI、Ag2S，且愈来愈容易（沉淀愈来愈完全）。用心爱心专心
