高考化学第三节氧化还原反应第2课时教案高考化学第三节氧化还原反应第2课时教案三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。过程与方法１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。氧化还原反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化还原反应CuO+H2△Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2）2Na+Cl2点燃2NaCl（3）H2+Cl2点燃2HCl（4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还用心爱心专心1原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。[投影]NaCl的形成过程（见下图）。氯化钠形成示意图2.化合物HCl的形成过程师：请大家看书P36~37：提问学生回答化合物HCl的形成过程。生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。[投影]HCl分子的形成过程。用心爱心专心2学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？［投影］请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，电子显正价得电子，电子显负价一个原子得失电子数目HCl电子对偏离，显正价电子对偏向，显负价一个原子与其他原子共用电子对数目[知识拓展]师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。师：氧化还原反应的实质是什么？生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。［板书］二、氧化还原反应的概念［合作探究］［板书］１.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。师：上述概念应从哪几方面理解？生：(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反...
