tVtV高三化学电离平衡教案二上海科技版教学目标1.使学生了解弱电解质的电离平衡。2.使学生了解浓度等条件对电离平衡的影响。重点难点电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学过程复习1．什么是电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？一般来说，哪类物质是强电解质？哪类物质是弱电解质？2．什么叫电离？强电解质的电离和弱电解质的电离有何不同？新课一、弱电解质的电离平衡[复习]化学平衡是如何建立的？正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图是怎样的？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[设疑]弱电解质的电离平衡是如何建立的？1.弱电解质电离平衡的建立[分析]在水中加入醋酸________________（写出电离方程式）醋酸分子电离成离子的速率：________离子结合成醋酸分子的速率：____________2.电离平衡(1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当___________________________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程就达到了____状态，这叫做电离平衡。(2)电离方程式[练习]写出NH3·H2O、HClO的电离方程式[小结]电离平衡是化学平衡的一种，与化学平衡具备同样的特征。3.电离平衡状态的特征（注意与化学平衡的特征相比较）(1)分子电离成离子速率等于离子结合成分子的速率，不等于零。所以电离平衡是____态平衡——“____”。（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“_____”。（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时平衡就会发生_____——“_____”。二、外界条件对电离平衡的影响（1）浓度对电离平衡的影响[讨论]在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液对电离平衡的影响[思考]如果在浓氨水中①加入水溶液，平衡将如何移动？②加入适量NaOH固体，会产生什么现象？解释原因。[小结]浓度对电离平衡的影响与浓度对化学平衡的影响相同。溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。用心爱心专心119号编辑（2）温度对电离平衡的影响[讨论]①弱电解质电离过程是吸热还是放热的？②升高温度如何影响电离平衡？[小结]电离过程是____热的，温度升高电离平衡向________方向移动，即升温促进电离。[总结]化学平衡移动原理适合于一切平衡体系。巩固练习1．比较强弱电解质强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式2.下列物质中，既能导电又是强电解质的是（）A.氯化钾溶液B.液态氯化氢C.熔融的硝酸钠D.氢氧化钡晶体3.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10—2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10ml，1mol/L甲酸恰好跟10ml，1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱4.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会（）A.增大B.减小C.不变D.先增大，后减小5.下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（）A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子；又有离子结合成分子D.在VmL0.1mol/L的醋酸溶液中，其H+离子浓度为amol/L，若用水稀释到2VmL，则H+离子浓度为mol/L用心爱心专心119号编辑
