高二化学选修3第二章第一节共价键(第1课时)教学目标:1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点:价层电子对互斥模型课前预习:1、共价键是常见化学键之一,它是指其本质是。2、判断δ键和π键的一般规律是:共价单键是键;而共价双键中有个δ键,共价三键中有个δ键,其余为π键。学习过程[引入]NaCl、HCl的形成过程前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成1、δ键:(以“”重叠形式)a、特征:b、种类:S-Sδ键、S-Pδ键、P-Pδ键用心爱心专心P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键2、π键[讲解]a.特征:每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。3、δ键和π键比较①重叠方式:δ键:;π键:②δ键比π键的强度较大成键电子:δ键s-s、、π键δ键成键π键成键或键4.共价键的特征:性、性[小结]【案例练习】1、下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl2.对δ键的认识不正确的是()A.δ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有个σ键,个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl2、下列说法中,正确的是用心爱心专心A.在N2分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍B.N2分子中有一个σ键、两个π键C.N2分子中有两个个σ键、一个π键D.N2分子中存在一个σ键、一个π键3、下列分子中,含有非极性键的化合物的是A.H2B.CO2C.H2OD.C2H44、在HCl分子中,由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键;在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。用心爱心专心