从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系学习目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。学习重点：物质的量及其单位学习难点：物质的量及其单位学习过程：Ⅰ、课前检测一、复习检测：分离下列物质，请选择对应的方法:A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物。（）②分离水和汽油的混合物。（）③分离乙醇和水的混合物。（）④从碘的水溶液里提取碘。（）⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（）二、预习检测：物质的量的符号：_________物质的量与粒子数的关系：_______Ⅱ、课堂新授【引入】在讲课之前我有几个问题，有谁能帮帮我？我想知道几个数目。①一盒粉笔有多少支？学校保管室的粉笔有多少支？②1000g大米有多少粒？③12g碳中有多少个碳原子？【自主学习1】计算并填表：粒子符号相对分子质量或相对原子质量每个粒子的质量（g/个）该物质质量（g）该物质含有的粒子数（个）C121.993×10－2312Al274.485×10－2327O2325.314×10－2332H2O182.990×10－2318Na+233.821×10－2323【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论？【讲述】摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。1971年国际计量大会正式宣布了摩尔作为一个统一的单位。【练习】如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1?1molFe含有个铁原子1molO2含有个氧分子1molNa+含有个Na+【自主学习2】阅读课本P11资料卡片【练习】1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molCO2。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦含有6.02×1023个麦粒。（）2、已知1mol水分子数为6.02×1023个，则0.5mol水分子数为_________个2mol水分子数为___________个。【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（NA）的关系吗？【练习】例1：6.02×1022个NaCl分子，其物质的量为多少？2.5molO2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【小组讨论4】1、已知1molMg质量为24g，则0.5molMg质量为，2molMg质量为。2、你能得出物质的量（n）与物质质量（m）和摩尔质量（M）的关系吗？【板书】6、物质的量（n）与物质质量（m）和摩尔质量（M）的关系n=m/M【练习】24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？Ⅲ、归纳与小结一、物质的量的单位——摩尔1、阿伏加德罗常数2、摩尔3、物质的量4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系5、摩尔质量：6、物质的量（n）与物质质量（m）和摩尔质量（M）的关系Ⅳ、课堂检测1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶23、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O...
