高一化学 第二节 元素周期律（第二课时）VIP免费

高一化学第二节元素周期律（第二课时）教学目标：1．了解元素金属性周期性变化。2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。3．通过本课时学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习。4．通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点、难点：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质；。教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：[复习填下下列1～18号元素的元素符号及核外电子排步（用原子结构式意图）原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子排步主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10[思考·探究]随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化？（学生发言）[引入]从面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。[板书]二、元素周期律用心爱心专心[讨论]元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？（参考小字部分）[小结]金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度；③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。[讲述]下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物———最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“—”不填。[讲述]一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。[板书]1、钠镁铝金属性的递变规律实验1：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验2：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。实验3：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。[设问]请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)[回答]1.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。2.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。[练习]写出反应的化学方程式（与投影对比）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑[设问]回顾钠与水反应现象，上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？[回答]Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。用心爱心专心[板书]金属性Na＞Mg＞Al[设问]请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？[回答]Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。实验4：取一小片铝片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。（同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？）[回答]与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。[讲述]从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。[练习]请大家写出上述反应的化学方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑[过渡]那么，Na、Mg、Al的氧化...