高三化学第一学期新课第一单元晶体的类型一.本周教学内容高三新课：第一单元晶体的类型二.知识分析引言：在高一的《原子结构元素周期律》一章中，我们了解了原子的组成和内部结构的规律。在高二的《化学键》中我们学习了原子间的相互作用——化学键和分子的类型。现在，我们来研究一下，由原子和分子所形成的物质——晶体的类型和它们所各自具有的性质。1.晶体：有规则几何形状的固体，有固定的熔、沸点。例如：、冰、雪花、冰糖2.晶体的类型第一节离子晶体分子晶体原子晶体一.离子晶体：1.离子化合物（晶体）：由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。阳离子：、的阳离子、、某些过渡金属阳离子如、、等。阴离子：、的阴离子、酸根离子如、等。2.微粒和作用力：阳离子阴离子3.性质：因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。固态时不导电，水溶液或熔融状态下导电。4.晶体构型：[例1]为立方体型第一个周围有6个（前、后、左、右、上、下）（和间电荷相等，等效代换）每一个周围有6个，所以氯化钠，应写为，而只是其离子最简化，故称其为化学式。思考：在晶体中，如果将半径增大，将会怎样？因阳离子半径增大，表面积增大，所吸引的必然增多。[例2]观察下图，的晶体结构1个周围有8个，1个周围有8个，氯化铯应写为。小知识：离子间的配位数和什么有关？从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。过渡：如果将半径缩至最小，变为，又会如何：为分子晶体。二.分子晶体：1.构成微粒：分子（如、、、、等）2.作用力形式：分子间作用力提问：如何证明：分子间作用力的存在（物质分子的三态变化）3.性质：（1）熔沸点较低、硬度较小（2）在熔解性方面“相似相溶”原理——经验规律极性分子易溶在极性溶剂中，非极性分子易溶在非极性溶剂中。如、在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是还是？答：先分离出然后是因为和都属于分子晶体，的分子量大于，所以的分子间作用力较大，熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是气化而后是。4.晶体构型干冰属面心立方体，在每个顶点和面心处都有一个分子，它们之间的分子间作用力相联系。分子的指向一共有四种（前后、左右、上下、八个顶点相一致）且四种方向类似于中的四个键。三.原子晶体：1.构成微粒：原子2.作用力形式：极性键、共价键非极性键、3.性质：（1）熔沸点高、硬度大（2）不导电、难溶于一些常见溶剂4.举例：金刚石、晶体、、（金刚砂）5.晶体构型：由原子通过共价键而形成的空间网状结构。每一个原子和4个原子成键，键角为（正四面体结构）每六个原子构成一个碳环，成“椅式结构”总结：离子晶体、分子晶体、原子晶体类型和性质比较离子晶体分子晶体原子晶体构成微粒阴、阳离子极性分子非极性分子原子作用力形式离子键分子间作用力共价键性质熔沸点较高较低低高硬度较大较小小大溶解性部分易溶于水中相似相溶原理难溶于常见溶剂举例、、、金刚石、、、简价：石墨的晶体结构石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可做润滑剂。每一层内以共价键相结合，构成蜂巢状结构，键角为所以有较高的熔沸点。综上，石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。第二节金属晶体引言：在元素周期表中，除了16种非金属元素和6种惰性元素外，其余都是金属元素。金属有自身的特性，如：良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和它们的结构有关，我们先来看一看金属键。一.金属键1.金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。2.“形象比喻”：释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。3.决定因素：（1）离子半径（2）价电子数离子半径越小，价电子越多，其金属价越强二.金属晶体1.由金属键而构成的晶体叫金属晶体。2.导电性：自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。3.导热性：温度高的地方，电子运动较快，自由电子和金属离子碰撞过程中，产生能量转移，这样热量从一端传向另一端。4.延展性：在受外力作用下，各层之间相对滑动。因金...
