高二化学第四节 酸碱中和滴定教案 人民版VIP专享VIP免费

高二化学第四节酸碱中和滴定教案人民版【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景）〖目标导入〗一、酸碱中和滴定原理1．定义：酸碱中和滴定。2．酸碱中和滴定是以为基础的，反应的实质是。3．在反应时，酸和碱起反应时的物质的量之比等于。二、酸碱中和滴定过程4．酸碱中和滴定过程中要使用的主要仪器有：。5．由中和滴定的原理，在滴定过程中关键就是要解决两个问题：（1）如何准确量取酸碱溶液的体积，我们在实验中是通过使用仪器量取解决这个问题；其量取的精确度要比量筒等量具要高，可以精确到mL。（2）如何准确判断中和反应达到了终点；在实验时，我们是通过加入酸碱指示剂来判断滴定终点，常见的酸碱指示剂有：，在实验中，考虑到终点前后指示剂的颜色变化对比是否明晰，在强酸滴定强碱时最好选用。6．滴定时，正确的操作方法是：左手；右手；同时要，以滴加入的酸（碱）尽快充分与容器中的碱（酸）反应，滴定时双眼要目视。〖轻松鼠标〗一、1．用已知物质的量浓度的酸（或碱）a来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定2．中和反应H++OH-=H2O3．酸碱中和时酸与碱的化学计量数之比二、4．锥形瓶容量瓶酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台酸（碱）式滴定管5．（1）酸式（碱式）滴定管0.01（2）石蕊试液、酚酞试液、甲级橙指示剂酚酞6．控制液体流速手持锥形瓶轻轻摇动锥形瓶内液体的颜色变化【互动研学课堂】（名师点拨，顺利走进互动学习快车道）〖教材串讲〗一、酸碱中和滴定原理1.概念（1）定性分析和定量分析定性分析：鉴定物质的成分定量分析：测定各成分的含量（2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.酸碱中和滴定原理（1）实质：H++OH－=H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量〖例题解说〗【例1】下列说法中，正确的是（）A、酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7答案：AD点拨：中和反应的实质为H++OH－=H2O，但并不是所有的中和反应都可用这样的离子方程式来表示，如果是酸与碱之间有一个为弱电解质，它们的中和反应就不可以用以上的方程式第1页浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。二、酸碱中和滴定过程1．所需仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、玻璃棒、烧杯2．所需药品：酚酞指示剂、标准溶液（酸或碱）、待测溶液（碱或酸）3．滴定的关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积。准确测定参加反应的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。滴定管的精确度可以达到0.01mL。（2）准确判断中和反应是否恰好完成。实验中，借助酸碱指示剂准确判断中和反应是否恰好完全。比如酚酞指示剂、石蕊指示剂、甲基橙指示剂：指示剂强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙黄色变成橙色红色变成橙色酚酞红色变成无色无色变成浅红说明：由于石蕊由酸（碱）性变为中性时，颜色由红色（蓝色）变为紫色，变化的对比不是很鲜明，因此，通常不采用石蕊指示剂判断中和滴定的终点。4、滴定前的准备①查：检查滴定管是否漏水。检验酸式滴定管是否漏水的方法：在滴定管中加入较多水，把滴定管外部擦干净后，看滴定管的尖嘴部分是否有液体流出，如果没有，把活塞旋转90o看是否漏水，如果不漏水，则该滴定管就可以用。②洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶。滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗2～3次，以除去油污；其次要用蒸馏水洗涤2～3次，把残留的洗涤液洗净；最后，装液之前要用待装液润洗2～3次，以防止残留单位水稀释原溶液。滴定管前，残留在滴定管内的液体的浓度与标准液的浓度一样。②洗涤锥形瓶：锥形瓶是用于盛放被滴定溶液的仪器，在使用前，要用蒸馏水洗干净，尤其要防止其中含有能够与酸碱反应的物质。否则会对实验的结果引起较大误差。5、滴定操作表示；比如醋酸与烧碱溶液的中和：CH3COOH+OH-=CH3COO-+...