高三75定量实验VIP免费

【同步知识】本周教学内容：定量实验［知识体系］中学化学的定量实验，主要包括：硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度和物质的量浓度溶液的配制以及中和滴定等。在复习时，应在掌握实验原理的基础上，注意实验仪器和装置的操作方法以及实验数据的处理和分析误差产生的原因。1.一定温度时硝酸钾溶解度的测定中学实验一般采用溶质质量法，即先用下图的装置配得一定温度下的饱和溶液，然后通过蒸发结晶测得如下数据：a——蒸发皿的质量（g）b——蒸发皿+饱和溶液的质量（g）c——蒸发皿+KNO3晶体的质量（g）则（b-c）为水的质量（g），（c-a）为KNO3晶体的质量（g）。根据溶解度的概念，可得：溶解度（）Scabcg100()()()2.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，常温下它既不易风化也不易潮解。进行结晶水测定时，可将硫酸铜晶体放于坩埚内，加热至258℃左右，即可失去全部结晶水。根据加热前后的质量之差，就可求算出硫酸铜晶体里结晶水的百分含量：结晶水%bcba100%其中：a——瓷坩埚的质量（g）b——坩埚+硫酸铜晶体的质量（g）c——坩埚+无水硫酸铜的质量（g）如果硫酸铜晶体为，则有：CuSOxHO42():():caMbcMxCuSOHO4213.质量百分比浓度溶液的配制首先应计算出溶质和水的质量，对液体溶质应换算成毫升数。然后用天平称出溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积，放入烧杯里，再倒入用量筒量取所需的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀即可。4.物质的量浓度溶液的配制用心爱心专心首先计算出所需溶质的质量（或液体溶质的体积），然后用天平称取所需溶质的质量（或用量筒量取所需液体溶质体积），放入烧杯内，用少量水溶解后，使之转移入相应规格的容量瓶（操作方法见图）。用适量的蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，并将每次洗涤液注入容量瓶内。之后往容量瓶内注入蒸馏水，直至接近刻度2~3cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度。最后盖好瓶塞摇匀。*5.酸碱中和滴定这是测定酸溶液或碱溶液浓度的方法。即用标准酸溶液或碱溶液来测定未知浓度的碱溶液或酸溶液。如果用已知浓度的盐酸（物质的量浓度为c1）测定未知浓度的NaOH溶液（物质的量浓度为c2），根据c1V1=c2V2，则有：ccVV2112【典型例题】例1.在测量硫酸铜晶体结晶水的实验中，应将晶体在_____中研细，加热时将晶体粉末放在_____内，加热失水后应放在_____中冷却。判断结晶水是否完全失去的方法是_____。下面是学生的一次实验记录，请完成计算：坩埚质量坩埚+晶体总质量加热后坩埚+剩余固体的总质量测得晶体中结晶水的个数误差（偏大、偏小）11.7g22.7g18.6g这次实验中产生误差的原因可能是下列_____等几种情况所造成的。（1）实验前，坩埚未经干燥。（2）晶体没有研细，加热时有少量晶体溅出。（3）在还有少量晶体呈浅蓝色时，就停止加热。（4）加热失水后，放在空气中自然冷却。（5）加热温度过高，出现少量灰黑色粉末。分析：本题以硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验为内容，重点考查了实验操作中的几个问题和对实验结果的误差原因的分析。目的是检查学生对定量实验原理的理解程度和有关仪器，操作的实验技能，以及对实验结果的分析能力。题中把硫酸铜晶体研成细粉的操作，应该是在研钵里小心研成细小颗粒。由于加热硫酸铜晶体，即高温加热固体，所以被加热的仪器是坩埚。加热失去结晶水后，坩埚内蓝色粉末会逐渐失去结晶水变白色。为了防止冷却时空气中的水蒸气又会与无水CuSO4结合，应该把加热后的坩埚放入干燥器中冷却。判断结晶水是否完全失去的方法，应该是把“加热、冷却、称重”重复2~3次，待两次称出的质量相差很小时，即可认为结晶水已经失去完全了。题中根据已知数据，可进行推算求出晶体中结晶水的个数，进而分析误差原因。用心爱心专心无水CuSO4质量=18.6g-11.7g=6.9g含结晶水的质量=22.7g-18.6g=4.1g根据关系式：CuSO4~nH2O16018n6.9g4.1g160:6.9=18n:4.1解之，n1604118695285...即本实验结果误差偏大。分析误差偏大的原因，主要是由于操作不当，使加热前、后的质量差偏大，即加热后失结晶水的质量比理论值偏大。这样...