高考化学专题复习教案七：电解质溶液VIP免费

《电解质溶液》教案一、考纲要求1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。6.了解电解和电镀的基本原理及应用。二、知识结构强电解质弱电解质盐类水解原电池电解池胶体实质在水溶液中完全电离的化合物在水溶液中仅部分电离的化合物盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系主要类别强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐干电池蓄电池高能电池，燃料电池气溶胶，液溶胶，固体胶举例NaCl、KNO3CH3COOHNH3·H2OS2-+H2OHS-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+电镀精炼铜淀粉溶液，Fe(OH)3胶体溶液三、知识点、能力点提示1.电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）电离方程式NaOHMa++OH-H2SO42H+H2SH++HS-HS-H++S2-NH3·H2ONH4+用心爱心专心+SO2-4+OH-3.电离度α%＝%100子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数＝%100原总物质的量已电离物质的量＝%100起始物质的量浓度平衡浓度起始物质的量浓度影响电离度的因素：①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。4.水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW［H+］·［OH-］。25℃时，Kw＝10-14，Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］KW。5.溶液浓度Cmol/L、［H+］，电离度α、PH值之间的关系PH值n元强酸nc［H+］Ca一元弱酸Kwn元强碱nc［OH-］Ca一元弱碱6.溶液混和后的PH值的计算(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H+］，再求PH值［H+］＝V总HH的物质的量稀酸中的物质的量浓酸中若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈PH小+0.3(2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH-］，通过［H+］＝][OHKW，再求PH值。［OH-］＝总物质的量稀碱中物质的量浓碱中VOHOH若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH混＝PH大-0.3(3)强酸与强碱溶液混和：①若酸过量：［H+］＝总物质的量物质的量VOHH②若酸碱正好完全反应：PH＝7③若碱过量则［OH-］＝总物质的量物质的量VHOH再求［H+］和PH值。(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7。7.盐类的水解①实质：在溶液中盐的离子跟...