高考化学第一轮复习——基本理论块原电池的原理及应用[高考考点]1.掌握原电池的工作原理、形成条件；2.了解常见化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。[案例分析]预习优化探究P201—P202相关内容一、原电池原理[例题1]对下图中装置加以必要的连接并填空:AB(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫。电极反应式：锌板铜板：（2）图B中，ab为惰性电极，使a极板上析出铜，则b极板上析出加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式：a极b极。[变式训练]1.将A中稀H2SO4改为CuSO4溶液，写出电极反应式2.A中电子流向：[小结]1．装置特点2．形成条件二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应正极：还原反应[例题2]已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2(2)CH4+O2+KOH==K2CO3+3H2O负极：负极：1稀硫酸锌铜Cu(NO3)2溶液ab正极：正极：[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：[例题3]将例题2中的反应（1）设计成原电池。画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。三、金属的腐蚀与防护化学腐蚀电化腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应负极反应腐蚀作用四、常见化学电源参看优化探究P202第四点新型电池分析[例题4]阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A、此电池能发出蓝色火焰B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解液的pH不断减小D、电极反应为：负极2H2+4OH--4e-==4H2O；正极O2+2H2O+4e-==4OH-[变式训练]（1）把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反应式（2）把H2改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式2（3）把H2改为CH4，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电极反应式[例题5]高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强[巩固练习]1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可制成原电池，a、b相连时，a为负极。c、d相连时，c为负极。a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极，则其金属活动性顺序正确的是（）A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a2、某原电池总反应离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为硝酸铁溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液3、表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失去电子比乙失去电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极4、一原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池材料及电解质可能是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述不正确的是（）3放电充电A．铂是正极B．负极反应：2Zn-4e-=2Zn2+C．正极反应：2H++2e-=H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-6、钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是（）A．①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7、市场上出售“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量。(2)炭粉的主要作用是。(3)氯化...
