高二盐类的水解教案一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标1．通过实验探究找出盐溶液酸、碱性规律．2．从微观角度探究盐类水解的本质原因．3．通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，形成交流、合作的学习习惯，培养分析、归纳问题的能力．三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系。第二部分是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明课堂引入随着生活水平的提高，用来去油污的洗涤剂品种越来越多，而在过去人们经常用纯碱来去油污，现在大家也来体验一下纯碱去污的效果？（巡回检查）实验：试管外壁油污的清洗1、将试管放入热水，用试管刷洗刷，取出，用清水冲洗，观察去污情况；2、在热水中加入碳酸钠粉末，将外壁占有油污的试管放入其中，清洗，取出，用清水冲洗，观察洗涤效果。3、汇报：去污情况激发兴趣提问纯碱溶液能去除油污，说明纯碱溶液呈什么性？思考、回答：纯碱溶液呈碱性。复习旧知识，引入新问题追问纯碱明明是盐，为什么其水溶液却显碱性？其它盐溶液是否也有类似之处？下面我们通过实验来探究这个问题。思考实验探究【试一试】用pH试纸检验下列溶液是否都显中性？记录实验结果，并完成表一，并根据生成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类）A、(1)CH3COONa(2)NaCl(3)NH4ClB、(1)NaNO2分组实验、记录（附表一）汇报实验结果（教师总表）：【结论】溶液显碱性：CH3COONa、NaNO2、NaHCO3、NaF溶液显酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4溶液显中性培养实验探究能力。(2)Al2(SO4)3(3)KNO3C、（1）FeCl3（2）NaHCO3（3）Na2SO4D、（1）CuSO4（2）NaF（3）K2SO4NaCl、KNO3、Na2SO4、K2SO4问题探究一盐溶液的酸、碱性与其对应盐的类型有什么关系？交流分析、归纳、填表（附表二）知道：盐溶液并不都显中性，其酸、碱性与盐所属类型有关。培养归纳问题、总结规律的能力提问（1）溶液呈酸性还是碱性取决于什么？思考、回答：（1）取决于溶液中C(H+)和C（OH-）的相对大小追问（2）盐溶液中的H+和OH-从何而来？是盐吗？（2）不是盐（举例：NH4Cl是强电解质，在水溶液中NH4Cl=NH4++Cl-）而是水：H2O≒H++OH-追问（3）纯水中，由水电离产生的H+和OH-数目应该是相等的，溶液应该呈中性的，但实验说明并不是所有的盐溶液都呈中性。看来无论是盐的电离还是水的电离单方面都不会直接导致溶液中c（OH-）≠c（H+）。知道：无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c（OH-）≠c（H+）。问题探究二到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？启发：那么该溶液中离子间势必存在着某种相互作用，请大家试从溶液中粒子之间的相互作用角度理解[思考与交流]：根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表三）宏观到微观；静态到动态分析、归纳小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。小结我们把上述反应称为盐类的水解——在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应盐类水解实质：促进了水的电离提问观察实验数据，分析得出盐类的水解程度如何？试分析原因。思考：尽管溶液中C（H+）增大是该过程必然结果，但与此同时，因反应而增加的H+又能与弱碱NH3·H2O发生中和反应，生成更弱的电解质H2O，从而阻碍了C（H+）的进一步增大，最终达平衡。归纳小结：弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了...
