制取氧气教学目标1．使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理，了解工业制取氧气的基本方法和原理。2．了解催化剂和催化作用的概念。3．理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别。实验准备课前准备好的用品：试管、带塞导管、集气瓶、方玻璃片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙，氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾。教学过程【提问】1．氧气有哪些物理性质？2．举例说明什么叫化合反应？什么叫氧化反应？3．举例说明氧气在自然界中的存在形式。【引言】空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用空气来制取氧气的。【板书】氧气的制法一、氧气的工业制法【阅读教材】课本上氧气的工业制法师：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？生：工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。师：说得好。工业上就是使液态空气中各成分分离而制取氧气的。现在我们再看看分离过程，说明是物理变化。【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。【引言】上节课我们验证氧气性质时用的一瓶瓶氧气，量不大，但要纯净。这一瓶瓶氧气又是怎样制取的呢？【板书】二、氧气的实验室制法【展示】氯酸钾和二氧化锰，让学生观察它们的颜色和状态师：现在我分别给这两种物质加热，用带火星的木条检验，看有没有氧气生成。请大家观察发生的现象，再考虑它说明什么问题。【演示】课本实验，边操作边解释。师：请同学根据刚才的实验现象，完成投影屏幕上出示的实验报告。【投影】采用部分遮挡式，请个别学生站起来回答相应步骤的现象和结论。随着同学的回答，逐渐出示下表。【说明】以投影片为提示，引导学生回忆、小结以上实验，既省时，又便于抓住关键。师：根据以上实验，同学们发现了什么？生甲：氯酸钾加强热，可以产生氧气，但二氧化锰不行。生乙：仅仅加热氯酸钾，放出氧气慢，加入二氧化锰后能很快放出大量氧气。师：两位同学说得都对。请大家再回忆一下实验8，你还发现什么，说明什么问题？生丙：二氧化锰第二次还能用，说明它性质没变化。只是氯酸钾放完氧气就消耗完了。师：（及时评价）说得好。大家说的全是重要发现。把三位同学说的综合在一起，就更完整了。【小结】催化剂、催化作用概念【讲述】实验室常用氯酸钾制取氧气。为了加速反应，要加入适量的二氧化锰作催化剂。师：请大家回忆给固体药品加热要用什么仪器，注意什么问题。制取气体前应如何操作？展示气体发生装置。【设问】怎样把制得的氧气收入集气瓶中？【边讲述边演示】在集气瓶内装满水，盖上玻璃片，倒置在水槽里，把导气管伸到集气瓶口下，在气泡进入集气瓶时，水被排出。这就是排水集气法。收集气体的方法取决于气体的性质。请大家考虑气体能不能用排水法收集，跟气体的什么性质有关。【提问】氧气能用排水法收集吗？为什么？生：能。因为氧气不易溶于水。师：对。凡是难溶或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。要想得到纯净的氧气，向集气瓶内装水时，应注意什么问题？生：要装满。师：就是集气瓶盖上玻璃片后，瓶内无气泡。在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集。现在我演示一遍制取氧气的过程。下节课我们到实验室，每人亲自动手做实验。现在请大家仔细观察老师的操作方法和程序，理解为什么这样做，记住注意事项。【演示】先把仪器装配、连接好，检查制取装置的气密性，然后开始制取并收集氧气。【讲解】边演示，边讲解操作步骤、注意事项、部分错误操作造成的不良后果和处理方法。【提问】怎样证明集气瓶里的气体是氧气？生：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条燃烧起来，证明瓶里装的是氧气。师：刚才老师在实验结束时强调要先撤导管，后撤酒精灯，为什么？请大家看一段电脑动画，它跟你的解释一致吗？【录像】用录像播放电脑动画，演示正确和错误的操作。倘若先撤酒精灯，水会倒流而使试管炸裂。【讲解】实验室除用氯酸钾（以二氧化锰为催化剂）制氧气外，还有其他方法。如用加热高锰酸酸钾制取...
