第1页共15页氧族元素教、学法指导：一、主要内容1、理解氧族元素单质和化合物的性质递变规律2、利用元素周期律和其他规律推断或预测VIA族元素单质及化合物性质3、掌握S的性质、掌握SO2的性质，了解SO2的用途、了解SO2的污染，提高环保意识4、掌握O3及H2O2的重要性质，掌握同素异形体的概念5、掌握浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法、了解SO42—的检验原理及方法、了解硫酸、常见的硫酸盐的用途6、了解接触法制硫酸的化学反应原理、生产过程和典型设备7、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治8、初步了解氟氯烃、含磷洗衣粉即二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响9、了解环境污染的类型，认识环境保护的重要性10、初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理二、学习重点1、硫酸的化学性质2、硫及其化合物的转化关系考点与命题1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫及其化合物为背景材料的实验评价问题；3.硫及其化合物的转化关系4.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算。5.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐6.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。7.探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4硫及其化合物知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质-1-第2页共15页元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少一、硫1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应Na+S——Na2S（剧烈反应并发生爆炸）（Na+S——Na2Sx）Al+S△Al2S2（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得-2-第3页共15页气体多少升？（据Fe～FeS～H2S↑可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体，则所得气Fe～H2↑体体积为：）②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？（解：Fe+S△FeS56g32g8g21g则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O2反应生成了SO2气体，因此，所得固体只能为FeS。其质量为：）2Cu+S△Cu2S（黑色）思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？（不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O2△CuO（黑色），铜转化为氧化铜，反应将不再发生）②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？（氯气更强，因为S只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）（2）与非金属的反应S+O2点燃SO2思考：已知2SO2+O22SO3+Q（Q>0）反应温度对SO3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO3，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产...
