高一化学衔接班专题六物质的量教案二.教学目标：1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。三.知识要点（一）物质的量及其单位1.物质的量（n）（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。（2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。2.摩尔（mol）——物质的量的单位，简称摩摩尔基准：把0.012Kg（或12g）12C中所含的原子数目规定为1mol。3.阿伏加德罗常数,符号为NA1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。摩尔在使用时应注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质。（2）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。4.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n=ANN变形形式：N=n·NA因为1mol12C的质量是12g，所以1molO2的质量是32g，1molCO2的质量是44g。同理可以推知1mol任何其他微粒的质量。结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（二）摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号：M3.单位：g/mol（g·mol－1）、Kg/mol（Kg·mol－1）4.表示方法：M（H）=1g/mol，M（SO42－）=96g/mol5.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=nm用心爱心专心教育是我们一生的事业变形形式：m=n·M，n=Mm（三）气体摩尔体积1.物质体积的决定因素物质体积的大小取决于粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。通过上述分析可以看出在101.3kPa，0℃时1mol气体体积基本相同，1mol气体所占的体积就叫做气体的摩尔体积。2.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm，常用单位：L·mol－1或m3·mol－1（2）气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系：Vm=nV（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离的大小。（4）影响气体分子间平均距离的大小的因素：温度（T）、压强（P）①当温度升高时，气体分子之间的距离增大，气体体积增大；当温度降低时，气体分子之间的距离缩小,气体体积减小。②当压强增大时，气体分子之间的距离减小，气体体积减小；当压强减小时，气体分子之间的距离增大，气体体积增大。因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。（5）标准状况：温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。(S.T.P)（6）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。注意：①在标准状况下： 温度、压强对气体分子间距有影响。在非标准状况下，其值不一定是22.4L。标准状况指气体本身所处的状况，而非其他外界状况。②1mol：确定气体分子个数为NA个。③任何气体：指研究对象为气态物质，对固体、液体是不适用的。此处气态可以为互不反应的混合气体。④约是：22.4L是个近似值。∴22.4L是气体在特定条件（S.T.P）下的摩尔体积。3.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用阿伏加德罗定律时要注意三点：（1）适用范围：气体。（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。（四）物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓用心爱心专心教育是我们一生的事业度。符号：CB，单位：mol/L（或mol/m3，1mol/L=1000mol/m3）2.表达式：CB=)(aqVnB变形形式：)(aqVCnBBBBCnaqV)(3.几...
