高三42化学反应速率、化学平衡VIP免费

【同步知识】一.本周教学内容：化学反应速率、化学平衡二.重点、难点：1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3.理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。三.具体内容：化学平衡理论，既是化工生产的理论，又是指导电解质溶液理论学习的理论，由于这部分知识的理论性较强，有关的规律多，还有许多图象问题，掌握起来不太容易。下面谈谈怎样进行这部分知识的复习。1.掌握基本概念，善于总结规律复习中要掌握基础知识和学会应用，前者指正确理解重要的基本概念和熟悉各种规律，建立起比较完整的知识结构；后者指会利用所学的知识和规律去正确解题。所建的知识结构越完整，解决问题的能力就越强。在这部分知识中，基本概念有：化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡移动、有效碰撞、活化分子、反应物的转化率和可逆反应，其中，以前三个概念最为重要。对于重要的基本概念，要很深刻地理解其定义。怎样才能理解和掌握好定义呢？要抓住定义中的条件和结论，弄清概念的内涵和外延。例如，对于化学平衡状态的定义，（1）要知道平衡是一种状态，状态是不随时间改变的；（2）要理解“一定条件”的涵义，对于不同的反应，这一定的条件是不同的；（3）必须是可逆反应，化学平衡是可逆反应的一种特殊状态；（4）正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变是判断平衡状态的两个标准，前者从微观上反映，后者从宏观上表现。另外，要理解化学平衡的特点：动、定、变。可逆反应一但处于化学平衡状态，则一切宏观量皆保持不变，从而可得出一等六定：正、逆反应速率相等，平衡混合物中各物质的物质的量不变，平衡浓度不变，反应物的转化率不变，生成物的产率不变，正、逆反应速率不变。除此之外，对于反应前后气体体积不相等的可逆反应，也可以通过压强、气体密度和气体平均分子量等保持一定来判断平衡状态。又如，化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解：（1）必须是一个可逆反应，这是讨论平衡移动的前提；（2）移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；（3）外部条件（浓度、压强和温度）必然发生改变，这是平衡发生移动的因素；（4）平衡移动的结果是浓度要发生变化。要弄清楚什么是平衡向右移动和向左移动，以及判断平衡移动方向的准则；要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡发生移动，则平衡体系中各物质的百分含量一定要改变。因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移动；而百分含量改变了，平衡一定发生移动。结合条件对平衡的影响以得出，改变温度，或改变平衡体系中任一物质（固体和纯液体例外）的浓度，平衡一定会发生移动，使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一定使平衡发生移动。在复习中，可以通过比较来理解重要的概念，如许多学生往往把反应速率和化学平衡搅在一起，纯速率的问题总要从平衡角度去考虑。因此，在复习中有必要弄清二者的区别和联系（参看下表）。用心爱心专心反应速率化学平衡问题范围影响因素时间反应快慢——生产周期（时间）可逆反应和不可逆反应内因性质（起决定作用）外因条件（C、P、T和催化剂等）＝（t）反应程度——产率可逆反应外因条件——（C、P、T）（起决定作用）平衡状态≠（t）联系（1）反应速率大小与建立平衡状态时间的关系反应速率快达到平衡的时间短反应速率慢达到平衡的时间长（2）正、逆反应速率与建立平衡状态的关系正＝逆建立平衡状态（3）正、逆反应速率与平衡移动的关系正＞逆平衡向右移动正=逆平衡不移动正＜逆平衡向左移动（4）平衡时，随时间推移正、逆反应仍在进行平衡状态不变正＝逆≠0动态平衡状态在上述对比中，还可以将有关图象结合起来。由联系（1）可以得出图1，并可知A＜B；由联系（2）可得出图2，并可知条件不变，即得到一条平衡于时间轴的直线；由联系（3）可得出图3，并可知强者决定平衡移动的方向，即图中上...