高一化学《铁和铁的化合物》第二课时教案[教学目标]1．知识目标（1）初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。（2）铁的氢氧化物的性质与比较。（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。铁离子的检验。2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。[教学过程]复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？四、铁的氢氧化物思考：FeCl3和FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现象？请同学们写出相应的化学方程式。演示实验1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。现象：溶液里立即生成了红褐色的沉淀。Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓（红褐色）用心爱心专心115号编辑演示实验2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。现象：白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。思考：1．实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？3.怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较Fe2+和Fe3+离子的检验演示实验3：在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。现象：溶液颜色变为血红色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）Fe2+和Fe3+离子的转化演示实验4：取氯化铁溶液少许于两只试管中，分别加入少量铁粉和铜片，观察实验现象。现象：迅速反应，黄色消失分别变成浅绿色和蓝色溶液。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+小结：“铁三角”练习：1.有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.BCDE2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。用心爱心专心115号编辑氢氧化亚铁氢氧化铁物理性质与酸反应盐酸稀硝酸HI稳定性制备（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。《铁的化合物》第二课时学案1、氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe(OH)2白色,不稳定,易被氧化红褐色Fe(OH)3制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应。Fe2++2OH－==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色→绿→灰→红褐色Fe(OH)3红褐色，不稳定易分解为Fe2O3制备用可溶性的铁盐与碱反应。Fe3++3OH－==Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(碱性)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(不稳定性)2、铁盐和亚铁盐FeCl2、、FeSO47H2O、FeCl3、Fe2(SO4)33、Fe2＋的相互转变Fe3＋Fe2...
