高考化学一轮复习 1.2 物质的量浓度教案（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度[教材知识层面]1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2．表达式：cB＝；3．单位：mol·L－1或mol/L。4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同ρ(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同[高考考查层面]命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是2mol·L－1。[典题示例1]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()(2)配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。()(5)从1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是2mol·L－1。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质的质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。假设溶液为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质的质量为1000ρwg，溶质的物质的量为mol，这样可求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。[典题示例2]已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。【答案】(1)mol/L(2)mol/L(3)×100%(4)g【解析】(1)c＝＝mol/L。(2)c＝＝mol/L。(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝g。[典题示例3]将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A.B.C.D.【答案】C【解析】根据c＝进行计算，n＝mol，V＝，可知C正确。命题点3关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1．溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合：①当溶液密度大于1g·cm－3时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数w>(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。(2)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。[典题示例5]VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5...