（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

原电池电解池1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.（2014•西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（）A．手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C．燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原7.下列叙述中正确的是（）A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SOCombin移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b9.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）图1图2A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能11.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12.下列说法正确的是A.化合反应一定是放热反应B.乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3...