金属及其化合物【教学目标】1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解合金的概念及其重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。【知识网络】知识网络½ðÊô¼°Æ仯ºÏÎï½ðÊôµ¥ÖʽðÊô²ÄÁϽðÊô»¯ºÏÎï³£¼û»î¶¯ÐÔ˳Ðò½ðÊô½ðÊôÐÔÖʺϽðÑõ»¯ÎïÇâÑõ»¯ÎïÑη´Ó¦ÖƵÃ教学重点、难点一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3O2CO2H2OO2CO2H2OCO2O22.铝及其化合物AlAl2O3Al£¨OH£©3AlO2¡ªAl3+O2°±Ë®ÊÊÁ¿OH¡ªOH¡ªOH¡ªH+3.铁及其化合物FeFe2O3Fe3+Fe£¨OH£©3O2ÑÎËáCl2OH¡ªOH¡ªH+Fe2+Fe£¨OH£©2O2H2OFeÏ¡ÑÎËá»òÏ¡ÁòËá14.铜及其化合物Cu2£¨OH£©2CO3CuCuOCu£¨OH£©2O2OH¡ªOH¡ªCuCl2HClO2¡¢CO2¡¢H2OCO¡¢H2¡¢CuSO4H2SO4二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH4+NaOH溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH—H2O+NH3↑Fe3+①KSCN溶液②NaOH、氨水等碱液③苯酚溶液①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe3++SCN—=[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓Fe2+①KSCN溶液+氯水或氯气②NaOH溶液①加入KSCN无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+2HO2+O2=4Fe（OH）3Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解Al3++3OH—=Al（OH）2↓Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O三、无机框图推断题“突破口”总结1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应）、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）。（2）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。8.常见物质的颜色2（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。9.特殊实验现象（1）H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（4）将Cl2通入含Br—溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I—溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。（5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可...
