高二化学《乙炔　炔烃》教案VIP专享VIP免费

第四节乙炔炔烃教学目标：1．使学生了解乙炔的结构。2．使学生了解乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质和主要用途。3．培养学生的观察能力，类比思维及理解能力。教学重点：乙炔的结构和主要性质教学难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。教学过程：【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构和性质有了较细致、深入的了解，乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得的物质叫乙炔。─2H─2HC2H6→CH2═CH2→CH≡CH一、乙炔的分子组成和结构分子式：C2H2电子式：H∶C┇┇C∶H结构式：H－C≡C－H分子构型：直线型(展示乙炔的球棍模型)【设疑】乙烯的分子模型与乙炔的分子模型有什么不同？乙烯的分子为平面型，2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上，而乙炔中2个氢原子和2个碳原子在一个直线上【例1】描述CH3－CH═CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中不正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上【思考】在CH3－CH2－CH═CH－C≡C－CF3分子中最多有多少个碳原子在一个平面上？二、乙炔的物理性质在通常情况下，纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体，由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的气味，比空气轻。【过渡】我们知道乙烯因为分子中存在碳碳双键，化学性质与乙烷比很活泼，能点燃；被KMnO4的酸性溶液氧化；与Br2、Cl2、H2、HCl等发生加成反应以及自身发生加聚反应，下面请一个同学写出乙烯与Br2、H2、HCl的加成反应及乙烯生成聚乙烯的聚合反应。【师】物质的结构决定物质的性质，乙炔属于不饱和烃，因乙炔分子中有－C≡C－，和乙烯一样都属于不饱和烃，所以乙炔和乙烯在性质上有相似性。请同学们根据乙烯的性质预测一下乙炔可能具有的性质。【生】和乙烯一样能被点燃;能与KMnO4发生氧化反应;与溴发生加聚反应及能发生加聚反应。三、乙炔的化学性质1.氧化反应（1）可燃性：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（推知乙炔比CH4、C2H4含碳量高的缘故）点燃用心爱心专心2C2H2+5O2→4CO2+2H2O乙炔燃烧时放出大量的热，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接、切割金属。（2）能被KMnO4氧化【实验5-8】将乙炔通入KMnO4的酸性溶液现象:使KMnO4的酸性溶液褪色(说明乙炔比较活泼).2.加成反应【实验5-9】将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象:颜色逐渐褪去.乙炔与溴的加成反应【师】与乙烯一样类似,在一定条件下,乙炔也能与氢气、氯化氢等发生加成反应+H2+H2CH≡CH→CH2═CH2→CH3CH3催化剂催化剂在150℃-160℃和氯化汞作为催化剂的条件下，乙炔能跟氯化氢进行加成反应，生成氯化烯。催化剂CH≡CH+HCl→CH2═CHCl说明：乙炔的加成反应是分步进行。【例2】某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应,最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则该气态烃为（）CH3︱A.丙炔B.1-丁炔C.丁烯D.CH2═C-CH3说明：在一定条件下乙炔也能发生加聚反应，只不过比较困难而已，所以我们一般不讨论乙炔的加聚反应。【问】乙炔与HCl的加成产物氯化烯有何重要用途？在一定条件下氯化烯可以通过加聚反应生成聚氯化烯。聚氯化烯四、聚氯化烯的用途及性能学生自学，讨论了解聚氯化烯产品的广泛用途及其优缺点。五、乙炔的实验室制法【师】乙炔实际上是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常所听说的“电石气”实际上就是乙炔，用电石和水反应即可制得乙炔气体，下面我们来研究乙炔的实验室制法。（1）原理CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2）装置用心爱心专心反应特点:固+液→气【思考】制H2、CO2类似可用启普发生器，但C2H2不能用，为什么？①反应剧烈，难以控制②生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管与球形漏斗下口③反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因涨缩不均而碎裂④关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。（3）收集：用排水法收集（4）分液漏斗的作用加水的同时又可通过控制滴水速率而控制反应，所以不可换成长颈漏...