《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例1：取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后Ca2+、HCO3-、CO32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求：（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3质量；（2）碱石灰中CaO和NaOH质量。解析：该题一般解法设Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y立方程组（根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g–19.1g=0.9g，这是什么原因？CaO+H2O=Ca(OH)2①每有1molCaO吸收1mol水，质量增加18g而反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O②又生成1mol水，即反应①②前后质量不变，但Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③即反应①③要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为=0.05mol=0.05mol=5.3g=4.2g。例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol与20LO2（标况，O2过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na2O2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体17.2L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO2和水，需消耗一定量氧气，而CO2和H2O与Na2O2反应又能生成O2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：C4H10+O2→4CO2+5H2O……①4CO2+4Na2O2=4Na2CO3+2O2……②5H2O+5Na2O2=10NaOH+O2……③①②③迭加得：C4H10+9Na2O2+2O2=4Na2CO3+10NaOH……④在反应④中，1molC4H10，实际消耗2molO2同理：C2H2+3Na2O2+O2=2Na2CO3+2NaOH设C4H10、C2H2物质的量分别为x、yx+y=0.1mol2x+y=x=0.025moly=0.075mol用心爱心专心2、讨论法：例：将H2S和O2和混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。问（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？（2）原混和气体中H2S所占的体积分数？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：若H2S完全燃烧:2H2S+3O2点燃2SO2+2H2OΔn(减小)n%2mol3mol2mol2mol1mol×100%=20%显然不等于28.6%,肯定为不完全燃烧,而2H2S+O2=2S+2H2OΔn(减小)n%2mol1mol2mol1mol×100%=33.3%28.6%介于20%与33.3%之间应有两种情况。①H2S过量。设H2S、O2物质的量分别为x、y。2H2S+O2=2S+2H2OΔn2121ymolymol=28.6%y=0.400x②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：xH2S+yO2=SO2+S+xH2OΔnxyx=28.6%y=0.748x3．守恒法——上一讲已介绍。４．极限法。用心爱心专心例：在500ml含有Fe3+、cu2+的溶液中投入11g铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后称重为9g。滤液中的金属离子用0.3molOH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度。解析：本题的难点在于11g铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则Fe3+全部转化为Fe2+，也就是说0.3molOH-使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为+2价（不是Fe2+就是Fe2+和Cu2+混合物）。由此得出：n金属离子=0.15mol。现在的问题是如何判断溶液中是Fe2+还是Fe2+和Cu2+混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。解：设铁粉过量，则0.15mol为Fe2+，且这些Fe2+全部由Fe3+产生或全部由cu2+产生，它们分别消耗铁的质量为：2Fe3++Fe=3Fe2+56g3mol2.8g0.15molCu2++Fe=Fe2++Cu56g1mol8.4g0.15mol则铁粉一定过量（11g大于2.8g或8.4g）设Fe3+、Cu2+物质的量分别为x、y1.5x+y=0.1528x–8y=2x=0.08mol0.16mol/Ly=0.03mol0.06mol/L从本题的解题过程看出：解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。【能力训练】（一）选择题（每小题有１－２个正确答案）1、在温度和压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NO+O2进行，达到平衡时气体体积变为1.2L，则NO2的分解率为（）A.20%B.30%C.50%D.40%２、把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）...
