高二化学《盐类的水解》教案新人教版VIP专享VIP免费

第三节盐类的水解(第1课时)【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究]根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：用心爱心专心盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成用心爱心专心阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3第2课时【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4．盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____...