高三55化学反应速率、化学平衡，电解质溶液有机化学练习VIP免费

【同步知识】一.本周教学内容：化学反应速率、化学平衡，电解质溶液有机化学练习二.重点、难点：（一）化学反应速率、化学平衡1.化学反应速率：（1）概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示的化学反应进行的快慢的量。（2）影响化学反应速率的因素：①内因：反应物的性质。②外因：a.浓度：在其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强反应速率减小。c.温度：在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；降温，反应速率减慢。d.催化剂：催化剂可以改变化学反应速率。2.化学平衡：（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。（2）化学平衡状态的特点：逆、动、等、定、变、同（3）化学平衡状态的标志：①正、逆反应速率相等：对化学反应中的同一物质而言，生成速率等于消耗速率。②各组成成份的百分含量恒定：恒定量：物质的量浓度，质量分数，物质的量分数，转化率……（4）化学平衡的移动：①浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。②压强：对于有气体体积改变的化学反应而言：增大压强，向气体体积缩小方向移动；减小压强，向气体体积增大方向移动。③温度：升温，向吸热反应方向移动；降温，向放热反应方向移动。勒沙特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（二）电解质溶液1.有关概念：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、水的离子积、pH值、盐的水解、原电池2.有关理论：（）电解质的电离强电解质完全电离弱电解质不完全电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离1（2）弱电解质电离平衡（3）水的电离：HOHOH225℃时，纯水[][]/HOHmolLK10110714，用心爱心专心酸、碱溶液，抑制水的电离；有弱离子的盐溶液，促进水的电离；（4）盐的水解：a.水解规律b.水解方程式的书写c.水解的应用（5）原电池：a.构成条件b.应用判断金属活泼性制电源金属的腐蚀金属的防护（三）有机化学1.烃的分类：烃脂肪烃饱和烃烷烃：环烷烃：不饱和烃烯烃：二烯烃炔烃芳香烃苯及其同系物：其它芳烃：如萘、苯乙烯等：：CHnCHnCHnCHnCHnCHnCHCHnnnnnnnnnnnn222222222610888132426()()()()()()()()2.烃的性质：（1）烷烃：取代（X2）（2）烯烃：加成氧化加聚：、、、：、HXHXHOKMnOHO22242()（3）炔烃：加成氧化：、、、：XHHXHOKMnOH2224()（4）苯及同系物：取代加成氧化：、：、：、BrHNOXHKMnOHO232242()3.烃的衍生物分类：卤代烃：RXCHXnn21醇：ROHCHOnn22（醚）酚：OH醛：RCHOCHOnn2（酮）羧酸：RCOOHCHOnn22酯：RCOOR'CHOnn22糖：单糖：葡萄糖、果糖二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素CHOCHOCHOn61261222116105()蛋白质：nnHOnHO氨基酸蛋白质224.烃的衍生物性质：卤代烃：取代：（的水溶液中）消去：（的酸溶液中）ROHNaOHCCNaOH醇：羟基取代消去成醚：分子间脱水催化氧化酯化反应：：：：RXCCRCHORCOOR||'酚酸性取代浓显色反应：、：：NaNaOHBrFeCl23醛加成还原性水新制：、：、、HROHKMnOHBrAgNHOHCuOH242322()()()羧酸酸的通性酯化反应酯酸性条件下水解：不完全、可逆碱性条件下水解：水解完全用心爱心专心【疑难解答】例：已知反应：①②；，/\\/[]/\\/||||CCCOOCRCOClHORCOOHHClO2有机物A是由乙烯和2-氯-1，3-丁二烯聚合而成的高分子，有如下转化关系：ABCDOHOHEF[]22催化剂七元环状物高分子化合物请写出各物质的结构简式：A：B：C：D：E：F：解析：A是由乙烯和2-氯-1，3-丁二烯聚合而成的高分子化合物，该反...