高考化学一轮复习 物质的量浓度教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

课题物质的量浓度步骤内容备注学生中存在的问题1、公式运用不熟悉，计算能力相当差；2、对于初中的知识，如质量分数、溶解度等不会运用，学生比较陌生，更加不会与物质的量浓度结合起来问题产生原因1、学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；2、学习时间间隔较久，在后续的学习中运用这方面知识的机会较少，使得学生运用这部分知识的能力较差。问题解决办法1、对于相关知识补充讲解，讲练结合2、强调理解记忆，强调公式的推导过程和内在联系教案1长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县九中设计人课时安排2课时课题物质的量浓度教学目标分析高考考纲要求1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频)2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。(高频)知识目标掌握与物质的量浓度有关的计算；了解配制一定物质的量浓度溶液的方法德育目标重、难点阐释物质的量浓度有关计算学法指导理解掌握教具设计教学过程问题引导二次备课一、运用习题发现问题易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液()(2)将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol/L()(3)将1molNaOH溶于500g水中，则溶液的质量分数为7.4%()(4)在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L()(5)从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为20.01mol/L，含NaCl0.001mol()(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线，应立即用滴管取出多的水()二、利用复习资料巩固基础（一）物质的量浓度1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量．2、符号：____.3、单位：4、数学表达式：5、说明：(1)公式中V代表的体积，而非______________________的体积．(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是，但所含溶质的物质的量则因体积不同而______________.（二）一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．1、实验原理：__________________2、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、3、实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌．④转移：待恢复到后，将溶液转移到中．⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容实验中所需要的仪器结合实验步骤理解记忆。3量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．4、误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量，结果偏②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量，结果偏三、自我训练1、以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液2、用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：4你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。A．1处B．2处C．3处D．4处四、考点突破（一）物质的量浓度的有关计算与判断1.物质的量浓度的基本计算(1)依据：cB＝＝(2)步骤①正确判断溶液的溶质并求其物质的量a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4等。b．含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。c．特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。②准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液...