高二化学 电解质 第一课时 电解质在水溶液中的存在状态VIP免费

高二化学电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态课标解读课标要求学习目标1．知道酸碱盐在溶液中能电离2．掌握电解质和弱电解质的概念3．掌握电解质在溶液中的存在形式4．学会书写电解质的电离方程式1.理解电解质和非电解质，强电解质和的概念，并掌握其判断方法。2.熟悉强弱电解质的判断与常见物质类型。3.学会电离方程式的判断与书写。知识再现知识点一：电解质定义：（1）电解质（2）非电解质（3）电离思考：电解质只有在通电条件下才电离吗？２．电离的条件（1）离子化合物（2）共价化合物３．电解质导电的条件是思考：(1)电解质溶液导电性的强弱与什么有关?(2)电解质溶液的导电与金属导电有何区别?知识点二、强电解质和弱电解质１、定义：（１）强电解质（２）弱电解质（３）电离平衡２、强弱电解质的比较：（1）电离过程（2）电离程度（3）溶液中存在的微粒（4）相同条件下溶液的导电性强弱思考：①判断强弱电解质的依据是什么？②如何用实验证明强弱电解质？③等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸的导电能力比较。④氯水中存在那些微粒？３、常见强、弱电解质用心爱心专心119号编辑（１）强电解质：常见物质：（２）弱电解质：常见物质：４、电离方程式的书写（１）强电解质用“＝”（２）弱电解质电离用“≒”练习：写出下列物质水溶液的电离方程式：（１）硫酸（２）硫酸氢铵（３）小苏打（４）熟石灰（５）氨水知识点三、电解质与化合物分类间关系１、离子化合物与电解质的强弱关系：2、具有极性键的共价化合物与电解质的强弱关系：典题解悟【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和水SO2溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2+H2O≒H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质，答案：D启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。【例２】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a用心爱心专心119号编辑解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。答案：A启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol••L-1CH3COOH溶液D.0.5mol••L-1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol••L-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5mol••L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。答案：B启示：该题易错选C，是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有变化。夯实双基1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3•H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2．仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.KOHB.KNO3C.HClD.CO23．下列物质是强电解质的是（）A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）...